题目内容

11．比较下列物质的氧化性强弱：
H+＜Cu2+．

分析 在活动顺序表中，铜排在氢后面，则氢气的还原性比铜强，可知铜离子的氧化性比氢离子强．

解答 解：因为在活动顺序表中，铜排在氢后面，所以氢气比铜活泼，则氢气的还原性比铜强，则铜离子的氧化性比氢离子强，故答案为：＜．

点评 本题考查氧化性强弱的比较，涉及金属阳离子的氧化性的比较，注意金属性与对应离子的氧化性刚好相反，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
→CH3-CHO+H2O
③苯酚与浓溴水反应，只有邻、对位上的氢被取代

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

请完成下列填空：
写出B的电子式；F→H的反应类型是消去反应．
（1）写出A→B的化学方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O．
（2）X的结构简式为．
（3）下列关于E的描述正确的是ab（选填序号）
a．能发生酯化反应
b．含有4种不同化学环境的氢原子
c．与C互为同系物
d．1mol E最多能与2mol NaHCO3作用
（4）写出F→G的化学方程式：．
2．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取
B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分
C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸
D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化
19．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子，请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序C＜O＜N．
（2）下列说法错误的是ACD．
   A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
   B．电负性顺序：C＜N＜F
   C．N2与CO为等电子体，化学性质相似
   D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低（填“高”或“低”），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小．
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
   ①F原子的外围电子排布式为3d104s1，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F（N）4]2+，该离子的结构式为．
  ②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图乙所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
6．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是（　　）
A．该化合物的化学式是Y4Ba4Cu3O12B．该化合物的化学式是YBaCu3O6
C．该化合物的化学式是Y2BaCu3O6D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O7
16．一定温度下，在密闭容器中发生CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）的反应，当反应达平衡时压缩容器体积，反应再次达到平衡时c（CO2）浓度将增大．正确（判断对错）
3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
D．CH4+2O2═CO2+2H2O△H=-890.3kJ•mol-1
20．某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是（　　）
A．X难溶于水，易溶于有机溶剂B．1molX能跟4 mol氢气发生加成反应
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X的水解产物不能发生消去反应
17．某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是（　　）
A．该元素原子的原子核外有2个电子层
B．该元素是一种金属元素
C．该粒子是阳离子
D．该粒子具有稳定结构

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