18．合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维--涤纶，涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯的商品名．其结构为．
涤纶的一种合成路线如图：

（1）A中官能团的结构式为，反应①、②的反应类型分别为消去反应、加成反应，有机物B的名称是1，2-二溴乙烷，反应③可用的试剂为氢氧化钠水溶液；
（2）写出反应⑤的化学方程式；
（3）1molD与足量银氨溶液反应，可得到4mol银单质；
（4）写出有机物C的同分异构体中，含有苯环，并同时符合下列天剑的所有有机物的结构简式：；
a．能发生消去反应
b．能与浓溴水反应生成白色沉淀
c．核磁共振氢谱有6个峰
（5）工业上常用烃F直接氧化来制取有机物E，已知：F的分子式为C8H10，则其结构简式为；F的一种同系物G比F多2个碳原子，其中苯环上只有一个取代基的G的结构有4种．
17．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
A．分子式为C7H6O5B．可发生取代反应
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．不能与溴水发生加成反应
16．酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．已知：
（1）写出水杨酸A分子中官能团名称羟基、羧基．
（2）写出反应③的化学方程式．
（3）写出反应类型：④加成反应（或还原反应），⑦消去反应．
（4）检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是FeCl3溶液．
（5）写出F的结构简式；
（6）写出符合下列条件的水杨酸A的同分异构体：．
①能发生水解反应；②遇FeCI2溶液呈紫色；③能发生银镜反应．
15．许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题
（1）下列有关的说法正确的是B
A、第一电离能大小：S＞P＞Si
B、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
C、SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（2）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
A．氢键　　　　　B．离子键　　　　C．共价键
D．金属键　　　E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．甲基（-CH3）中C原子的杂化方式为sp3．
（3）铁和铜在生产和生活中有重要应用，基态Fe2+的M层电子排布式为3s23p63d5，用晶体的x射线衍射发可以测得阿伏伽德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm（提示：1pm=10-10cm，3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜晶胞的质量是4.23×10-22g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为6.05×1023mol-1（保留两位小数）．
14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，X与Z位于同一主族，Y元素单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
B．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W
C．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7
D．Z元素的单质和氧化物均既能与NaOH溶液反应也能与某种酸反应
13．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
[实验一]制取NaNO2
该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图（夹持装置略去）：
（1）装置D的作用是吸收多余的NO；如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2．
（2）就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施在A、B之间增加装有水的洗气瓶．
[实验二]测定NaNO2样品（含NaNO3杂质）的纯度
先查阅资料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后，设计如下方案测定样品的纯度．
样品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{标准溶液}^{（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$数据处理
（3）取样品2.3g经溶解后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则样品中NaNO2的纯度为75%．
（4）通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是bc．（填字母编号）
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空气中的时间过长．
12．质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．根据图，完成下列填空：

（1）如图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化2H2S+O2 =2S↓+2H2O；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素弱（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
（3）SO2是主要大气污染物之一．工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：
．该法吸收快，效率高．若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为NaHSO3．室温下，0.1mol/L ①亚硫酸钠 ②亚硫酸氢钠 ③硫化钠 ④硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是③＞①＞④＞②．（用编号表示）
已知：H2S：Ki1=1.3×10-7    Ki2=7.1×10-15   H2SO3：Ki1=1.3×10-2    Ki2=6.2×10-8
（4）治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：
2CO（g）+SO2 （g）?S（s）+2CO2（g）．一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1          
b．平衡常数不变
c．气体密度不变                     
d．CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%．
11．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　）
A．一定含有Al，其质量为4.5g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
10．如图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（　　）
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C．总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
9．下列装置不能完成相应实验的是（　　）
A．
装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．
装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C．
装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
D．
装置可用于实验室制备氨气
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