题目内容
9．下列装置不能完成相应实验的是（ ）| A． |  装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| B． |  装置可除去CO2中少量的SO2杂质 | |
| C． |  装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯 | |
| D． |  装置可用于实验室制备氨气 |
分析 A．可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；
B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应；
C．不能排出乙醇的干扰；
D．氧化钙与水反应是放热反应．
解答 解：A．锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；
B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；
C．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；
D．氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确．
故选BC．
点评 本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．
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20．A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
（ ）
（ ）
| A． | E、C、D、B、A | B． | D、B、C、A、E | C． | E、B、A、D、C | D． | A、B、C、D、E |
17．同分异构体数目与C6H14相同的化合物是（ ）
| A． | C4H8 | B． | C4H9Cl | C． | C4H10O | D． | C4H8O2 |
4．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（ ）
| A． | NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| B． | 浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}}{→}$ HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br2 | |
| C． | 饱和食盐水$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$ 漂白粉 | |
| D． | H2和Cl2混合气体$\stackrel{光照}{→}$HCl气体$\stackrel{水}{→}$ 盐酸 |
14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，X与Z位于同一主族，Y元素单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W | |
| B． | X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W | |
| C． | 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7 | |
| D． | Z元素的单质和氧化物均既能与NaOH溶液反应也能与某种酸反应 |
1．铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
| A． | Bi元素的质量数是209 | |
| B． | Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 | |
| C． | Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 | |
| D． | Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族 |
18．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O．下列分析不正确的是（ ）
| A． | 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+CI-（aq） | |
| B． | 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 | |
| C． | 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 | |
| D． | 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl |