莽草酸可用于合成药物达菲.其结构简式如图.下列关于莽草酸的说法正确的是( )A．分子式为C7H6O5B．可发生取代反应C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．不能与溴水发生加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₇H₆O₅		B．	可发生取代反应
	C．	可使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	不能与溴水发生加成反应

分析根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，有机物中含有羧基和羟基，可发生酯化、氧化、消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．

解答解；A．由结构简式可知分子式为C₇H₁₀0₅，故A错误；
B．含有羟基和羧基，可发生取代反应，故B正确；
C．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；
D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D错误．
故选BC．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．

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7．已知烯烃在强氧化剂酸性KMnO₄作用下，双键按如下方式断裂：其中-R表示烃基

$→_{H_{2}SO_{4}}^{KMnO_{4}}$

2-甲基-2-丁烯在强氧化剂酸性KMnO₄作用下，将得到的产物为：（CH₃）₂C=O、O=CH-CH₃．

8．根据热化学方程式，正确的是（　　）
（1）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1
（2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1．

△H₁＞△H₂

△H₁＜△H₂

5．将足量SO₂气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、Ca²⁺、Br^-、Cl^-		B．	CO₃^2-、SO₃^2-、K⁺、NH₄⁺
	C．	Na⁺、NH₄⁺、I^-、HS^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、ClO^-、NO₃^-

12．质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．根据图，完成下列填空：

（1）如图中X的电子式为

；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素弱（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐．下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
a．Na₂S+S b．Z+S c．Na₂SO₃+Y d．NaHS+NaHSO₃
（3）SO₂是主要大气污染物之一．工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：

．该法吸收快，效率高．若在操作中持续通入含SO₂的烟气，则最终产物为NaHSO₃．室温下，0.1mol/L ①亚硫酸钠 ②亚硫酸氢钠 ③硫化钠 ④硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是③＞①＞④＞②．（用编号表示）
已知：H₂S：K_i1=1.3×10^-7    K_i2=7.1×10^-15   H₂SO₃：K_i1=1.3×10^-2    K_i2=6.2×10^-8
（4）治理含CO、SO₂的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：
2CO（g）+SO₂ （g）?S（s）+2CO₂（g）．一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1
b．平衡常数不变
c．气体密度不变
d．CO₂和SO₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO₂的转化率为60%．

2．常温下，下列溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	0.1mol•L的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	C．	0.1mol•L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
	D．	0.1mol•L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：

．
②设计实验方案：在相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）下，测定相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）．
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管
以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的
体积（三个容器中的液体和水都已画出）．
④测定前，为避免NO被氧化为NO₂，要用CO₂
排出锥形瓶和橡胶管中的空气：装入铜片、松开K₂弹簧夹，从K₂处的橡胶管向装置中通入CO₂，此时K₁处应进行的操作是松开K₁弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止．
（2）在K₂处注入硝酸发生反应．在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t₁、t₂、t₃；收集气体体积V₁、V₂．请完成下表：

实验编号	稀硝酸的浓度/（mol/L）	稀硝酸的体积/mL	温度 /℃	时间 /min	收集气体的体积/mL
①	a	V	25	t₁	V₁
②		V
③		V

6．合成一种有机化合物的途径往往有多种，如图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径．

回答下列问题：
（1）甲分子中含氧官能团的名称是醛基，甲的化合物1mol完全燃烧消耗氧气13.5mol．
（2）由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有

生成（写结构简式）．
（3）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式

．
（4）由丁→丙的反应类型为加成（还原）反应，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是c（填各项中序号）．
a．Na　　　　b．NaHCO₃溶液　　　　c．银氨溶液　　d．浓硫酸
（5）物质乙还可由C₁₀H₁₉Cl与NaOH水溶液共热生成．写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：

+H₂O$→_{△}^{NaOH}$

+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$

+NaCl．（有机化合物均用结构简式表示）

7．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（　　）

	A．	曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
	B．	反应物的总键能高于生成物的总键能
	C．	反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O₂（g）$→_{400℃}^{催化剂}$2Cl₂+2H₂O（g）-115.6 kJ
	D．	若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ