题目内容
10．如图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 | |
| B． | 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应 | |
| C． | 总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2 | |
| D． | 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2 |
分析 A．二氧化硫是形成酸雨的重要物质；
B．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应；
C．根据反应过程可以书写反应的化学方程式；
D．能使澄清石灰水变浑浊．
解答 解：A．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；
B．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B正确；
C．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；
D．能使澄清石灰水变浑浊，不一定是二氧化硫，故D错误；
故选D．
点评 本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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，肉酸乙酯的结构简式
．
．
；H是另一种副产物，它 是一种高分子化合物，形成这种物质的反应类型为缩聚反应．
（填结构简式）．
1．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”．第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）
| A． | 第二种粒子是氧元素的另一种核素 | |
| B． | “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 | |
| C． | “四中子”不显电性 | |
| D． | 第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 |
18．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得（已知在中学阶段羧基、酯基、酰胺基（-CONH-）不与氢气发生加成反应，给特殊信息除外，下同）：
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol贝诺酯分子可与6molH2完全反应 | |
| B． | 可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 | |
| C． | 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 | |
| D． | 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应 |
5．将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+、Ca2+、Br-、Cl- | B． | CO32-、SO32-、K+、NH4+ | ||
| C． | Na+、NH4+、I-、HS- | D． | Na+、Ca2+、ClO-、NO3- |
分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
2．常温下，下列溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1mol•L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| C． | 0.1mol•L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| D． | 0.1mol•L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） |
19．实验室进行：Cu+2H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是（ ）
| A． | 加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1 g | |
| B． | 加入过量的W2 g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3 g | |
| C． | 加入过量的W4 g CaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5 g | |
| D． | 滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的体积为V mL |