8．根据热化学方程式.正确的是( )(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g),△H1=-Q1 kJ•mol-1(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O——青夏教育精英家教网——

8．根据热化学方程式，正确的是（　　）
（1）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1
（2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1．

△H₁＞△H₂

△H₁＜△H₂

7．国际理论与应用化学联合会（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv，此前暂用名为Uuh．下列有关叙述中错误的是（　　）

	A．	Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族		B．	Lv原子的次外层电子数为18
	C．	Lv为非金属元素		D．	Lv为放射性元素

6．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是Ar；
（2）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S^2-；
（3）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是K⁺
（4）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是Cl^-．

5．若将₁₄Si的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p${\;}_{x}^{2}$，它违背了（　　）

能量守恒原理

能量最低原理

4．下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（　　）

	A．	电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态
	B．	只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来
	C．	必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数
	D．	电子云伸展方向与能量大小是无关的

3．两单质A_X和B_Y．已知1.55gA_X和0.8gB_Y的原子数相等，又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，试求：
（1）B的元素符号为O；
（2）A的核内质子数为15．

2．A⁺、B⁺、C^-、D、E 五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A⁺+C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D．据此，回答下列问题：
（1）写出①反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．
（2）写出E的结构式

、写出C^-的电子式

1．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”．第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）

	A．	第二种粒子是氧元素的另一种核素
	B．	“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
	C．	“四中子”不显电性
	D．	第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

20．A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
（　　）

E、C、D、B、A

D、B、C、A、E

E、B、A、D、C

A、B、C、D、E

19．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（　　）

	A．	镭的金属性比钙弱		B．	单质能与水反应生成氢气
	C．	在化合物中呈+2价		D．	碳酸镭难溶于水

0 167491 167499 167505 167509 167515 167517 167521 167527 167529 167535 167541 167545 167547 167551 167557 167559 167565 167569 167571 167575 167577 167581 167583 167585 167586 167587 167589 167590 167591 167593 167595 167599 167601 167605 167607 167611 167617 167619 167625 167629 167631 167635 167641 167647 167649 167655 167659 167661 167667 167671 167677 167685 203614