题目内容
1．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”．第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）| A． | 第二种粒子是氧元素的另一种核素 | |
| B． | “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 | |
| C． | “四中子”不显电性 | |
| D． | 第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 |
分析 A．核素的分析对象是原子，O4是单质；
B．质量数=质子数+中子数；
C．中子不带电；
D．同种元素组成的不同单质互称同素异形体．
解答 解：A．同位素的分析对象是原子，O4是单质，故A错误；
B．因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，氢原子质量数是1，故B正确；
C．因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故C正确；
D．由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2都是氧元素是不同单质，互为同素异形体，故D正确，
故选A．
点评 本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答．
练习册系列答案
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11．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
| A． | 电解熔融AlCl3 | B． | 加热CaCO3 | ||
| C． | 电解熔融NaCl | D． | 氯化钠与铝粉高温共热 |
12．在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
请回答：
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）过量；乙组实验中盐酸不足量．
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）合金中Mg、Al 的物质的量之比为1：1．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）过量；乙组实验中盐酸不足量．
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）合金中Mg、Al 的物质的量之比为1：1．
9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | PbO2是电池的负极 | |
| B． | 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e -=PbSO4（s） | |
| C． | 铅蓄电池属于一次电池 | |
| D． | 电池放电时，溶液酸性增强 |
13．短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | X单质不可以与CO2反应 | |
| B． | Y的氧化物是良好的半导体材料 | |
| C． | Z的氢化物比W的氢化物更稳定 | |
| D． | X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 |
10．如图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 | |
| B． | 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应 | |
| C． | 总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2 | |
| D． | 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2 |
硝酸铵钙[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色复合肥料．