18．已知①乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应：CH3CHO+HCHO$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2CHO…
②$→_{CH_{3}CH_{2}ONa}^{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}$$→_{ii．H+/△}^{i．H_{2}O，OH-}$-COOH
③醇可与浓氢卤酸共热反应生产卤代反烃．现由乙烯和丙二酸等物质为原料来合成G，合成路线如下：

（1）写出下列物质的结构简式ACH3CHOCG
（2）写出下列反应的反应类型：Ⅲ取代反应或酯化反应，Ⅳ加成反应或还原反应
（3）写出A→B的化学反应方程式：CH3CHO+3HCHO$\stackrel{催化剂}{→}$
（4）已知H与G互为同分异构体，与G含有相同的含氧官能团，含有甲基，且结构对称的主链上有7个碳原子的链状分子（…C═C═C…结构很不稳定）．试写出其可能的结构简式：HOOCCH=C（CH3）CH2C（CH3）=CHCOOH、HOOCC（CH3）=CHCH2CH=C（CH3）COOH、HOOCCH=CHC（CH3）2CH=CHCOOH．
17．亚铁是血红蛋白重要组成部分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的贴也有害．下面是一种常见补贴药品说明书中的部分内容，该药品含F2++33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C同服可增加本品的吸收．
I．甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
药片$→_{静置}^{碾碎后加入试剂1}$溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡红色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$血红色溶液$\stackrel{Vc}{→}$溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．
（2）药品说明书中与Vc同服可增加样品吸收，请说明理由Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用．服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+
Ⅱ．乙同学采用酸性条件下高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，反应原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200molL-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（3）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是C（填编号）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（4）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

（5）请通过计算，该药品喊“铁”量为33.6%．
16．据《湖南日报》报道．今年冬天，一旦出现大气严重污染的天气，长沙市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作作制．大气中含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染物是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据，
（1）CO2经常用氢氧比钠溶液来吸收．现有0.4 molCO2，若用200mL、3 mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2 ）CO可制作燃料电池．以KOH溶液作电解质溶液．向两极分別充人CO和空气，工作过程中，负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
（3）工业上常选择Fe3+或酸性离锰酸钾溶液来处理SO2，请写出Fe和SO2反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2 O═2Fe2++SO42-+4H+；若将一定量的空气缓慢通人足量的酸性高锰酸钾溶液中，再滴加足量的Ba（OH）2溶液后，过滤、洗涤、烘干．称量沉淀的质量，由此算出的空气中的SO2，含量结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不影响），理由是高锰酸钾溶液是用硫酸酸化的，含硫酸根
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质．其KsP=2.8×10-9，CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合•若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
（5）已知在常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△=-359，8 kJ•mol-1
②2CO（g）+O（g）═2CO（g）△H=-556kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
15．在一个不导热的密闭反应器中．只发生下列两个反应：a（g）+b（g）?2c（g） AH2＜0；x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＞0进行相关搡作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）．下列叙述错误的是（　　）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，通入z气体的转化率较小
14．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为：2NH3?N2+3H2△H=-92kJ．mol-1
B．生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJ
C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
D．加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率
13．乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：
（1）以下推测正确的是d（填字母）．
a．从分子结构上看，它属于芳香烃
b．该物质能与FeCI2发生显色反应
c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体
d．一定条件下，1mol该物质最多能与4mol　H2发生加成反应
（2）R物质属于乙基香兰素的同分异构体，其性质如下：

试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）：、；
（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以发生如下反应．

（Ⅰ）X的结构简式；B中含氧官能团的名称羟基、羧基；
（Ⅱ）反应①的反应类型酯化反应或取代反应；化合物C的分子式C9H8O2；
（Ⅲ）反应④的试剂是NaOH的水溶液；反应④的化学方程式为．
12．Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法不正确的是（　　）
A．铜电极发生氧化反应
B．铜电极接直流电源的负极
C．石墨电极上产生氢气
D．每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移
11．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（　　）
A．无色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．常温下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D．含0.1　mol•L-1　NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-
10．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应一定能自发的进行
B．SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性
C．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al2O3
D．由反应AgCl（s）+KI（aq）?AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
9．CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
（1）由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．

①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol．
②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe3O4+C．
（2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、H2的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CH4也可经催化剂重整生产化工原料，最近科学家们在恒温恒容的密闭体系中利用CH4无氧重整获得芳香烃：8CH4（g）$→_{Pt}^{2MPa，550℃}$H2C--CH3（g）+11H2△H=kJ•mol-1．
下列有关该反应的说法中正确的是BC．
A、可研发新的催化剂，提高CH4的转化率
B、当体系压强不变时，反应达到平衡
C、当有32molC-H键断裂，同时有11molH-H键断裂，反应达到平衡
D、达到平衡时，放出（或吸收）的热量为mkJ
（4）CO2催化加氢可合成低碳烯烃，起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例将反应物放入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持压强不变，不同温度下，平衡时的四种气态物质的量如图2所示：
①曲线Ⅱ表示的物质为H2O（填化学式），该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B两点对应的反应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为v（A）＜v（B）．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③为提高CO2平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是增大压强或增大n（H2）/n（CO2）的比值．（举一种）
 0  167486  167494  167500  167504  167510  167512  167516  167522  167524  167530  167536  167540  167542  167546  167552  167554  167560  167564  167566  167570  167572  167576  167578  167580  167581  167582  167584  167585  167586  167588  167590  167594  167596  167600  167602  167606  167612  167614  167620  167624  167626  167630  167636  167642  167644  167650  167654  167656  167662  167666  167672  167680  203614 

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