题目内容
12．
Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法不正确的是（ ）| A． | 铜电极发生氧化反应 | |
| B． | 铜电极接直流电源的负极 | |
| C． | 石墨电极上产生氢气 | |
| D． | 每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移 |
分析 根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应．
解答 解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，铜电极本身失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，接直流电源的正极，故B错误；
C、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故C正确；
D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以生成1molCu2O时，就有2mol电子转移，故D正确．
故选B．
点评 本题考查学生电解池的工作原理，注意阴阳极的判断及电极反应式的书写，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用，题目难度不大．
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2．A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
（1）E元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）比较B与O元素的第一电离能：B＞O，A与C的电负性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是σ键．（填“σ键”或“π键”）．
（3）写出工业上制备D单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
（4）E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）在一定条件下，B与D可形成一种化合物，该化合物分子中每个原子最外层均为8电子，常温下为淡黄色液体，遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（6）己知单质B生成4.25g气态氢化物W时，释放出11.55KJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| A | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| B | 基态原子最外层电子排布为nSnnPn+1 |
| C | 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的P电子 |
| E | 其与A形成的合金为目的用量最多的金属材料 |
（2）比较B与O元素的第一电离能：B＞O，A与C的电负性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是σ键．（填“σ键”或“π键”）．
（3）写出工业上制备D单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
（4）E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）在一定条件下，B与D可形成一种化合物，该化合物分子中每个原子最外层均为8电子，常温下为淡黄色液体，遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（6）己知单质B生成4.25g气态氢化物W时，释放出11.55KJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
3．下列分子或离子中不能跟质子（H+）结合的是（ ）
| A． | NH3 | B． | H2O | C． | HF | D． | CH4 |
20．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（ ）
| 操作及现象 | 解释 | |
| A | 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 | 蛋白质发生了变性 |
| B | 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开 | NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起 |
| C | 配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化 | 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊 |
| D | 二氧化硫通入溴水，溴水褪色 | 说明二氧化硫具有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
+CH3OH→
+HCl．
．
4．化合物丙由如下反应得到：
C4H10O $\stackrel{H_{2}SO_{4}（浓），△}{→}$C4H8$→_{溶剂CCl_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（ ）
C4H10O $\stackrel{H_{2}SO_{4}（浓），△}{→}$C4H8$→_{溶剂CCl_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（ ）
| A． | CH3CH2CHBrCH2Br | B． | CH3CH（CH2Br）2 | C． | CH3CHBrCHBrCH3 | D． | （CH3）2CBrCH2Br |
+Br2
．
$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$
．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式
．
．
．
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．