5.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③多用300mL1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸;其中能使反应速率加快的是( )
A. | ①④⑤ | B. | ①②④ | C. | ②③④ | D. | ②③⑤ |
4.等质量的固态硫分别在空气中和纯氧中完全燃烧,放出的热量( )
A. | 前者多 | B. | 后者多 | C. | 二者相等 | D. | 无法比较 |
3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A. | 原子序数:d>c>b>a | B. | 原子半径:r (A)>r (B)>r (D)>r (C) | ||
C. | 单质的还原性:A>B>D>C | D. | 离子半径:r (C3-)>r (D-)>r (B+)>r (A2+) |
2.A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
(1)E元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2;
(2)比较B与O元素的第一电离能:B>O,A与C的电负性:A<C (填<,=或>);A D形成的一种常见化合物,常温下为液体,是良好的有机溶剂,其分子中含有的共价键类型是σ键.(填“σ键”或“π键”).
(3)写出工业上制备D单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑;
(4)E单质在海水中易发生电化学腐蚀,写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-;
(5)在一定条件下,B与D可形成一种化合物,该化合物分子中每个原子最外层均为8电子,常温下为淡黄色液体,遇水强烈水解,生成两种产物,其中之一的分子构型为三角锥形,另一种产物具有漂白性,写出该化合物与水反应的化学方程式:NCl3+3H2O═NH3+3HClO.
(6)己知单质B生成4.25g气态氢化物W时,释放出11.55KJ的热量.写出该反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.
元素 | 结构或性质信息 |
A | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
B | 基态原子最外层电子排布为nSnnPn+1 |
C | 非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
D | 单质在常温、常压下是气体.基态原子的M层上有1个未成对的P电子 |
E | 其与A形成的合金为目的用量最多的金属材料 |
(2)比较B与O元素的第一电离能:B>O,A与C的电负性:A<C (填<,=或>);A D形成的一种常见化合物,常温下为液体,是良好的有机溶剂,其分子中含有的共价键类型是σ键.(填“σ键”或“π键”).
(3)写出工业上制备D单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑;
(4)E单质在海水中易发生电化学腐蚀,写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-;
(5)在一定条件下,B与D可形成一种化合物,该化合物分子中每个原子最外层均为8电子,常温下为淡黄色液体,遇水强烈水解,生成两种产物,其中之一的分子构型为三角锥形,另一种产物具有漂白性,写出该化合物与水反应的化学方程式:NCl3+3H2O═NH3+3HClO.
(6)己知单质B生成4.25g气态氢化物W时,释放出11.55KJ的热量.写出该反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.
1.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最好选用( )
A. | KMnO4溶液 | B. | H2O2溶液 | C. | 氯水 | D. | HNO3溶液 |
19.下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是( )
0 167479 167487 167493 167497 167503 167505 167509 167515 167517 167523 167529 167533 167535 167539 167545 167547 167553 167557 167559 167563 167565 167569 167571 167573 167574 167575 167577 167578 167579 167581 167583 167587 167589 167593 167595 167599 167605 167607 167613 167617 167619 167623 167629 167635 167637 167643 167647 167649 167655 167659 167665 167673 203614
A. | A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | |
B. | A原子的电子层数比B原子的电子层数少 | |
C. | 1mol A从稀硫酸中置换的氢气比1mol B置换的氢气多 | |
D. | 常温下,A能从冷水中置换出氢气,而B不能 |