题目内容

4．等质量的固态硫分别在空气中和纯氧中完全燃烧，放出的热量（　　）
A．前者多B．后者多C．二者相等D．无法比较

分析 相同条件下（等质量，同温同压），这样的反应物和生成物之间的能量差应为定值，化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来，放出的热量应相同．

解答 解：硫无论在空气中还是在纯氧中燃烧都生成 SO2气体，而由于空气中氧气的浓度远不及在纯氧中，硫等可燃物在纯氧中的燃烧比在空气中的燃烧反应激烈，速率快，放热也集中．等质量的固态硫分别在空气中和纯氧中完全燃烧，这样的反应物和生成物之间的能量差为定值，化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来，但绝不是唯一的形式，化学反应发生时，常伴随有“发光、发热“等现象，硫在空气中燃烧“产生淡蓝色火焰”，在纯氧中燃烧发出“明亮的蓝紫色火焰”，显然，无论是在什么情况下燃烧，都有一部分化学能转化成为光能，而且转化成光能的越多，转变成热能的就越少，后者转化成光能的多，所以转化为热能就少，所以前者放出的热量多．
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变等问题，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握反应热的定义．

练习册系列答案
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14．设m为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．14gC2H4中含有2m个C-H键
B．1mol．L-1 NH3•H2O溶液中含有nA个NH4+
C．1molNa2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子
D．常温常压下，22.4L的SO2中含有nA个SO2分子
15．有机物A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下：

已知：R-CH=CH-O-R′（烃基烯基醚）$\stackrel{H_{2}O、H+}{→}$R-CH2CHO+R′O
请回答下列问题：
（1）A的分子式为C12H16O，结构简式为．
（2）B的结构简式为CH3CH2CH2OH，名称是1-丙醇（或正丙醇）．
（3）写出B→C反应的化学方程式CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CH2CHO+H2O．
（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子：、、或．
12．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（　　）
（甲） XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；  （乙）Mm++mOH-=M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．
A．①③B．②③C．①②D．④⑤
19．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（　　）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数少
C．1mol A从稀硫酸中置换的氢气比1mol B置换的氢气多
D．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能
9．下列烷烃的系统名称中，不正确的是（　　）
A．2，3-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2，2，3-三甲基丁烷
16．宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点．已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物R-C O-R′（R、R′代表烷基或H原子）．发生缩合反应生成新的有机物和水．苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
+HCl
下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请写出：
（1）X的结构简式．
（2）在一定条件下X与Cl-C-Cl 反应合成聚碳酸酯的化学方程式．
（3）X和浓溴水反应时，1molX最多能消耗Br24mol．
（4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式．
13．如图所示为工业生产中三氯氧磷的制取流程及产品部分性质：
已知：①三氯化磷为无色澄清液体，极易水解生成亚磷酸（H3PO3，二元弱酸），同时放出大量热；
②Knp[Ca3（PO4）2]=2×10-29；③$\root{-3}{0.2}$=0.585．结合流程及相关信息，回答下列问题；
（1）写出三氯化磷水解的化学方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，写出亚磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
（2）三氯氧磷分子中磷元素化合价为+5，0.1molPOCl3最多可消耗4mol•L-1NaOH溶液150mL．
（3）流程中反应釜中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
（4）工业生产中会产生含磷废水（H3PO4、H3PO3），处理时先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，若处理后的废水中c（PO43-）＜10-5mol/L可认为PO43-沉淀完全，则此时c（Ca2+）至少为5.85×10-7mol•L-1．
（5）某同学想测定三氯氧磷产品纯度，设计方案为：取一定量的产品在碱性条件下水解，然后加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤干燥，称量生成沉淀的质量即为氯化银的质量，由此计算产品纯度，该方案有明显错误或不足，请指出：沉淀不仅含有氯化银，还含有氢氧化银、磷酸银．
（6）磷酸燃料电池是当前商业化发展得最快的一种燃料电池，使用磷酸为电解质，工作温度150～200℃，比质子交换膜燃料电池和碱性燃料电池工作温度高，如图是甲烷、氧气，磷酸燃料电池工作示意图：
该电池a极为电池负极，电极反应为CH4-8e-+2H2O=8H++CO2，该极电极反应要比质子交换膜燃料电池的速度快，可能原因是该电池工作温度高．
14．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为：2NH3?N2+3H2△H=-92kJ．mol-1
B．生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJ
C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
D．加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率

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