8．等温等压下，关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是（　　）
A．密度之比1：2：3B．质子数之比6：3：2C．中子数之比0：3：4D．体积之比6：3：2
7．实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下：
I．含碘废液中I-含量的测定
    用移液管量取25.00ml废液于250ml．锥形瓶中，分别加入5ml2mol/LH2SO4溶液和10ml20%NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10ml2mol/LH2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.0250mol/L标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②6Fe2++Cr${\;}_{{2}_{\;}}$O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O）
Ⅱ．碘的回收
    取250ml含碘废液于烧杯中，加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70°C左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按如图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．

请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用冷凝升华的碘单质，防止扩散到烧杯外．
（2）某同学欲配置200ml2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C
A．在200ml1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO2
B．向100ml4mol•L-1的H2SO4中加入100ml水
C．取5mol•L-1的H2SO480.0ml，加水至200ml
D．将16gNaOH固体加入到5ml2mol/LH2SO4溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5ml2mol/LH2SO4的目的是为了抑制Fe3+的水解．
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量14.94g•L-1．
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O．
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华法，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a“或”b“）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．
6．下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成的是（　　）
A．CH2=CH2和CH4B．
C．CH3-CH=CH2和CH2=CH2D．
5．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（　　）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．若反应在密闭体系内进行，通入He气，体系压强增大，反应速率增大
D．若反应在恒压体系内进行，通往He气，体系压强不变，反应速率不变
4．下列有机物水解时，断键位置不正确的是（　　）
①
②
③
④
A．①②B．②③④C．①③D．全部
3．呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体．其合成路线如下：
（1）A物质核磁共振氢谱中各组吸收峰的峰面积之比为1：1：1，B→C的反应类型是取代反应，E中含氧官能团的名称是羟基、醚键，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式为C4H7Cl，写出A→B的化学方程式：．
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y发生消去反应所得产物的名称（系统命名）是1，3-丁二烯．
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．
 ①可用氯化铁溶液鉴别C和D       
②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体          
④C和D均能使溴水褪色
（5）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式、．
 ①属于芳香族化合物  
②苯环上的一氯代物只有一种 
③含有酯基          
④能发生银镜反应．
2．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
   试回答下列问题；
（1）d位于p区，其基态原子核外电子排布图为．
（2）直线分子b2a2中σ键与π键的数目之比为3：2．
（3）b、c、d形成的双核粒子中，互为等电子体的有CO、N2、CN-、C22-（填粒子符号，任写一对），c第一电离能大于d的原因是N原子的最外层P轨道处于半满状态，是一种稳定结构，失去一个电子所需能量更多．
（4）在相同条件下，bd2与gd2在水中溶解度较大的是SO2（填化学式）；gd2原子的杂化方式为sp2，该分子的VSPR模型名称为平面三角形．
（5）f分别与e、i形成的简单化合物中，熔点较高的是NaF（填化学式），理由是NaF的晶格能大于NaCl．
（6）h的晶胞结构图及二维平面晶体示意图如下，其中h原子半径为r，列式表示h原子在晶胞的空间利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求计算结果）．
1．异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯；B→C的反应类型是加成反应或还原反应．
（2）B的结构简式是；D的核磁共振氢谱共有3组峰．
（3）上述转化关系中互为同系物的是D和E（填化合物代号）．
（4）F生成PHB的化学方程式是．
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种
（不考虑立体异构）．
（6）F除了合成PHB外，还可经过消去、酯化、聚合三步反应合成
（一种类似有机玻璃的塑料）．在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是．
20．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列关于五种元素的说法正确的是（　　）
 WXR
Y  Z
A．粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是R
B．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是Y
C．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是Y
D．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W
19．1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是（　　）
选项XY
AAlNaOH溶液
BNO2H2O
CNa2O2CO2
DFeH2O（g）
A．AB．BC．CD．D
 0  167475  167483  167489  167493  167499  167501  167505  167511  167513  167519  167525  167529  167531  167535  167541  167543  167549  167553  167555  167559  167561  167565  167567  167569  167570  167571  167573  167574  167575  167577  167579  167583  167585  167589  167591  167595  167601  167603  167609  167613  167615  167619  167625  167631  167633  167639  167643  167645  167651  167655  167661  167669  203614 

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