题目内容

5．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（　　）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．若反应在密闭体系内进行，通入He气，体系压强增大，反应速率增大
D．若反应在恒压体系内进行，通往He气，体系压强不变，反应速率不变

分析 A、升高温度，化学反应速率增加；
B、升高温度，化学反应速率增加，缩短达到平衡的时间；
C、容器体积不变，充入He气，反应物浓度不变；
D、压强不变充入He气，反应物浓度减小．

解答 解：A、升高温度，化学反应速率增加，正向反应速率增加，逆向反应速率也增加，故A错误；
B、升高温度，化学反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；
C、反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D、反应物浓度减小，反应速率减慢，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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3．反应A（气）+B（固）?C（气），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（选填“加快”“减慢”或“不变”）：
（1）升温加快
（2）降温减慢
（3）增大压强加快
（4）增大容器容积减慢
（5）加入A加快
（6）加入B不变
（7）加催化剂加快．
16．二甲酯具有优良的燃烧性能，本成为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲酯的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：
①CO2（g）+3H2（g　）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H1=-49.1　kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-24.5　kJ•mol-1
③CO2（g）+H2?CO（M）+H2（g）；△H3=+41.2　　kJ•mol-1
（1）写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g） 和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g　）?CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1
（2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如图1
①温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应．试计算达到平衡时CO2的浓度为1mol/L
②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律；
a其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随温度升高而减小
b其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随n（H2）/n（CO2）比值增大而增大
（3）为研究初始投料比与二甲酯产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验，实验发现二甲酯的平衡产率随原料气中n（CO）/{n（CO）+n（CO2）}比值随增大而增大．试分析其原因随着CO的含量增大，反应③平衡将向逆方向移动，既消耗大量的水，又增大了CO2和氢气的含量，从而促使反应①和②的平衡都向正向移动，则二甲醚产率增大
（4）如图2是科学家现在研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置，写出甲槽的电极反应CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O
13．卤代烃RCH2CH2X的化学键如图，则下列说法中正确的是（　　）
A．该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和④
B．该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③
C．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②
20．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列关于五种元素的说法正确的是（　　）
 WXR
Y  Z
A．粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是R
B．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是Y
C．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是Y
D．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W
10．1mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（　　）
A．1 mol  2 molB．1 mol  4 molC．3 mol  2 molD．3 mol  4 mol
17．桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是（　　）
A．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L
B．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应
C．桶烯二氯取代产物只有三种
D．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体
14．Ⅰ．据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．根据上述信息，完成下面两题：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是CE
A．两种都是极性分子                    
B．两种都是非极性分子
C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子    
D．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3
E．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3
（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为CH4•8H2O或6CH4•48H2O
II．（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ键．
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为_3s23p63d8．
（3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（4）碳化硅的晶胞结构（如图1）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图中“●”点构成的堆积方式与下列图2式中D所表示的堆积方式相同．

（5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）．
15．下列说法正确的是（　　）
A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行
B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
C．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象
D．氢氧化铝可以中和过多的胃酸

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