6．FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解 .硫元素都以SO42-形式存在.请完成该反应的化学方程式．1FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4．——青夏教育精英家教网——

6．FeS₂可在Fe₂（SO₄）₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-形式存在，请完成该反应的化学方程式．
1FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O→15FeSO₄+8H₂SO₄．

5．铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强（选填“强”、“弱”）．与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因不会发生电化学腐蚀．氯化铁受热会发生升华现象共价，这说明氯化铁是（选填“离子”、“共价”）化合物．

4．密闭的真空容器中放入一定量CaO₂固体，发生反应2CaO₂（s）?2CaO（s）+O₂（g）并达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，重新平衡后，下列叙述正确的是（　　）

平衡常数减小

CaO的量减少

氧气浓度不变

CaO₂的量不变

3．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO₂→4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O．
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（　　）

	A．	逸出ClO₂使生成物浓度降低		B．	酸使HClO₂的分解加速
	C．	溶液中的H⁺起催化作用		D．	溶液中的Cl^-起催化作用

如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液．若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是（　　）
①2H⁺+2e→H₂↑ ②O₂+4e+2H₂O→4OH^- ③2Cl^--2e→Cl₂↑

1．如表实验所用的试剂不合理的是（　　）

选项	实验目的	所用试剂
A	比较Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性	FeCl₃溶液和Cu
B	比较镁和铝的金属性	MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液
C	比较硫和氯的非金属性	氢硫酸、氯气
D	比较苯酚和碳酸的酸性	0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸

20．根据如表数据，则与HClO₃比，HClO具有的是（　　）

	Cl-O键键长（pm）	Cl-O键能（KJ/mol）
HClO	170	209
HClO₃	157	244

	A．	更高的沸点		B．	更强的酸性
	C．	Cl-O断裂放出的能量更少		D．	更易放出原子氧

19．碳元素的一种单质的化学式为C₆₈，则关于C₆₈的叙述错误的是（　　）

属分子晶体

可溶于CCl₄

固态可导电

熔点高于C₆₀

18．在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括（　　）
①电子层 ②电子亚层 ③电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态．

17．含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是（　　）

0 167466 167474 167480 167484 167490 167492 167496 167502 167504 167510 167516 167520 167522 167526 167532 167534 167540 167544 167546 167550 167552 167556 167558 167560 167561 167562 167564 167565 167566 167568 167570 167574 167576 167580 167582 167586 167592 167594 167600 167604 167606 167610 167616 167622 167624 167630 167634 167636 167642 167646 167652 167660 203614