题目内容
5.铁与同周期的钙性质有很大的差异,铁的熔点更高,而钙的金属活动性更强,这都说明铁的金属键比钙更强(选填“强”、“弱”).与钢铁比,纯净的铁有很强的抗腐蚀性,原因不会发生电化学腐蚀.氯化铁受热会发生升华现象共价,这说明氯化铁是(选填“离子”、“共价”)化合物.分析 金属键越强金属晶体的熔沸点越高,金属原子失去电子能力越弱;
形成原电池的条件是:有两个活泼性不同的电极,电解质溶液,形成闭合回路;
分子晶体熔沸点较低,离子晶体熔沸点较高;
据此解答.
解答 解:铁与钙都是金属晶体,金属键越强金属晶体的熔沸点越高,金属原子失去电子能力越弱,铁与同周期的钙性质有很大的差异,铁的熔点更高,而钙的金属活动性更强,这都说明铁的金属键比钙更强;
与钢铁比,纯净的铁中含碳量低,在潮湿的环境下不容易形成原电池,所以不会发生电化学腐蚀,抗腐蚀性强;
氯化铁受热会发生升华现象说明氯化铁沸点低,为分子晶体,氯化铁存在分子为铁原子与氯原子通过共价键形成的共价化合物;
故答案为:强;不会发生电化学腐蚀;共价;
点评 本题考查了不同类型晶体的熔沸点规律、金属腐蚀的原理,明确决定不同类型晶体熔沸点作用力,熟悉原电池形成条件是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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