Question

6．FeS₂可在Fe₂（SO₄）₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-形式存在，请完成该反应的化学方程式．
1FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O→15FeSO₄+8H₂SO₄．

Answer 1

分析 反应中二硫化亚铁中的硫元素化合价从-1价升高到硫酸根离子中的+6价，三价铁离子降为二价铁离子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒配平方程式．

解答 解：反应中二硫化亚铁中的硫元素化合价从-1价升高到硫酸根离子中的+6价，硫酸铁中铁元素从+3价降低到+2价，要使氧化剂、还原剂得失电子守恒，则硫化亚铁系数为1，硫酸铁系数为7，依据原子个数守恒，反应方程式为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，
故答案为：1；7；8H₂O；15；8H₂SO₄．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应中得失电子守恒规律，准确判断各元素的化合价变化情况是解题关键，题目难度不大．