题目内容

18．在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括（　　）
①电子层  ②电子亚层  ③电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态．
A．①②③④B．①②③C．①②D．①

分析 决定核外电子运动状态的四个量：①主量子数（n）-描述各电子层能量的高低和离核的远近；
②副（角）量子数（l）-描述同一电子层内还存在着能量差别很小的若干个亚层；
③磁量子数（m）-用来描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向；
④自旋量子数（ms）：描述电子自旋的方向，与电子运动轨道无关．

解答 解：在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括：①电子层  ②电子亚层  ③电子云的伸展方向三个方面，电子的自旋状态，与电子运动轨道无关，描述的是电子自旋的方向，
故选：B．

点评 本题考查了描述核外电子运动状态的四个量，属于对基础知识的考查，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．

练习册系列答案
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8．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，且最外层只有一个电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排列式3d104s1．
（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp．
（3）Z 与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔点/K9931539183
（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（6）T与Y形成的晶体的晶胞结构如图所示，Y离子的配位数是6．．设晶胞棱长为acm，密度为 bg•cm-3，则阿伏伽德罗常数可表示为$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）
9．用如图所示的实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（　　）
A．
制取纯净氢氧化亚铁		B．
石油的蒸馏
C．
除去CO气体中的CO2气体		D．
吸收HCl
6．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．水力发电是将化学能转化为电能的过程
C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
13．已知：甲$→_{石墨电极}^{电解}$乙$\stackrel{H_{2}}{→}$丙，若丙的水溶液显酸性，则甲可能为（　　）
A．NaClB．KOHC．Al2O3D．MgSO4溶液
3．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O．
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（　　）
A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使HClO2的分解加速
C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用
10．有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式：（31.50÷23）+（100-31.50-27.08-x）÷39=（27.08÷35.5）+x÷60X2
解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为0.499（保留3位小数）．
7．氨气在水中溶解度大的原因是：1、NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大，氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力，部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大．
氯化钠熔点高于氯化钾的原因是：氯化钠、氯化钾晶体类型相同，钠离子半径小于钾离子，离子键强，所以熔沸点高．
20．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的（　　）
A．同分异构体数B．原子个数C．基团种类D．相对分子量

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