题目内容
3.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但在酸性溶液发生分解:5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈.若将盐酸改为pH相同的稀硫酸,开始时反应缓慢,稍后产生气体速度较快,速度变化的原因是( )
A. | 逸出ClO2使生成物浓度降低 | B. | 酸使HClO2的分解加速 | ||
C. | 溶液中的H+起催化作用 | D. | 溶液中的Cl-起催化作用 |
分析 A.ClO2逸出,反应速率减小;
B.如果是氢离子浓度改变反应速率,则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同;
C.开始时溶液中就有氢离子,反应速率很慢;
D.开始时溶液中氯离子浓度很小,随着反应进行,氯离子浓度逐渐增大.
解答 解:A.ClO2逸出,反应速率减小,而稍后-段时间产生气体速度较快,则说明不是逸出ClO2的原因,故A错误;
B.如果是氢离子浓度改变反应速率,则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同,与题给信息不符合,所以不是氢离子使分解速率加快,故B错误;
C.由于开始时溶液中就有氢离子,分解反应却非常慢,可见氢离子不起催化作用,故C错误;
D.反应开始时,溶液中氯离子浓度很小,随着反应的进行,溶液中氯离子浓度增大,反应速率加快,可见氯离子起催化作用,故D正确.
故选D.
点评 本题考查化学反应速率的影响因素,侧重考查催化剂对化学反应速率的影响,正确获取信息、利用信息解答问题是解本题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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13.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 常温常压下,32g O2和16g O3的混合物中,含有O原子数目为2NA | |
B. | 标准状况下,1mol Na2O 和1mol Na2O2的混合物中,含有离子总数为7NA | |
C. | 1mol NaHSO4溶于水或受热熔化,电离出来的离子数目均为2NA | |
D. | 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71g Cl2,转移的电子数目为 $\frac{2}{3}$NA |
14.如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请回答下列问题:
(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F (用元素符号表示).
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4 (用酸的化学式表示).
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe 2+氧化,写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性.
①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化)硝酸银溶液有白色沉淀生成.
③常温下,若电解1L0.1mol•L-1的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol.
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
(5)由②、④、⑥元素组成的化合物W(在酸性溶液中发黄,W还原性较强),在溶液中易被⑦的单质氧化,该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+.
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4 (用酸的化学式表示).
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe 2+氧化,写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性.
①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化)硝酸银溶液有白色沉淀生成.
③常温下,若电解1L0.1mol•L-1的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol.
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
(5)由②、④、⑥元素组成的化合物W(在酸性溶液中发黄,W还原性较强),在溶液中易被⑦的单质氧化,该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+.
11.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是( )
A. | 化学反应的实质是旧键的断裂和新化学键生成 | |
B. | 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 | |
C. | 在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应 | |
D. | 化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化 |
18.在对电子运动状态的描述中,确定一个“轨道”的方面包括( )
①电子层 ②电子亚层 ③电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态.
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A. | ①②③④ | B. | ①②③ | C. | ①② | D. | ① |
15.如图可设计成多种用途的电化学装置.下列分析正确的是( )
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B. | 将a与电源正极相连可以保护锌片,这叫牺牲阳极的阴极保护法 | |
C. | 当a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:2H++2e→H2↑ | |
D. | a和b用导线连接后,电路中通过0.02mol电子时,产生0.02mol气体 |
5.甲烷中混有乙烯,除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶( )
A. | 澄清的石灰水,浓H2SO4 | B. | 浓H2SO4,溴水 | ||
C. | 溴水,浓H2SO4 | D. | 浓H2SO4,酸性KMnO4溶液 |