题目内容
3．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（ ）
| A． | 逸出ClO2使生成物浓度降低 | B． | 酸使HClO2的分解加速 | ||
| C． | 溶液中的H+起催化作用 | D． | 溶液中的Cl-起催化作用 |
分析 A．ClO2逸出，反应速率减小；
B．如果是氢离子浓度改变反应速率，则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同；
C．开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢；
D．开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大．
解答 解：A．ClO2逸出，反应速率减小，而稍后-段时间产生气体速度较快，则说明不是逸出ClO2的原因，故A错误；
B．如果是氢离子浓度改变反应速率，则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同，与题给信息不符合，所以不是氢离子使分解速率加快，故B错误；
C．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故C错误；
D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查催化剂对化学反应速率的影响，正确获取信息、利用信息解答问题是解本题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下，1mol Na2O 和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA | |
| C． | 1mol NaHSO4溶于水或受热熔化，电离出来的离子数目均为2NA | |
| D． | 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71g Cl2，转移的电子数目为 $\frac{2}{3}$NA |
14．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F （用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4 （用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe 2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成．
③常温下，若电解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4 （用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe 2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成．
③常温下，若电解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
11．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）
| A． | 化学反应的实质是旧键的断裂和新化学键生成 | |
| B． | 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 | |
| C． | 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应 | |
| D． | 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 |
18．在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括（ ）
①电子层 ②电子亚层 ③电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态．
①电子层 ②电子亚层 ③电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ①② | D． | ① |
15．如图可设计成多种用途的电化学装置．下列分析正确的是（ ）
| A． | 当a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铜片附近移动 | |
| B． | 将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法 | |
| C． | 当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e→H2↑ | |
| D． | a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体 |
5．甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（ ）
| A． | 澄清的石灰水，浓H2SO4 | B． | 浓H2SO4，溴水 | ||
| C． | 溴水，浓H2SO4 | D． | 浓H2SO4，酸性KMnO4溶液 |