题目内容

3.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但在酸性溶液发生分解:5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈.若将盐酸改为pH相同的稀硫酸,开始时反应缓慢,稍后产生气体速度较快,速度变化的原因是(  )
A.逸出ClO2使生成物浓度降低B.酸使HClO2的分解加速
C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的Cl-起催化作用

分析 A.ClO2逸出,反应速率减小;
B.如果是氢离子浓度改变反应速率,则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同;
C.开始时溶液中就有氢离子,反应速率很慢;
D.开始时溶液中氯离子浓度很小,随着反应进行,氯离子浓度逐渐增大.

解答 解:A.ClO2逸出,反应速率减小,而稍后-段时间产生气体速度较快,则说明不是逸出ClO2的原因,故A错误;
B.如果是氢离子浓度改变反应速率,则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同,与题给信息不符合,所以不是氢离子使分解速率加快,故B错误;
C.由于开始时溶液中就有氢离子,分解反应却非常慢,可见氢离子不起催化作用,故C错误;
D.反应开始时,溶液中氯离子浓度很小,随着反应的进行,溶液中氯离子浓度增大,反应速率加快,可见氯离子起催化作用,故D正确.
故选D.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素,侧重考查催化剂对化学反应速率的影响,正确获取信息、利用信息解答问题是解本题关键,题目难度中等.

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