12.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大,A、B是相邻的同一短周期元素,其中A元素所形成的化合物种类最多.C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数目相差10.基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2.且原子序数相差2,其中D元素是生产、生活中常见的金属.

(1)六种元素中电负性最大的是N(填元素符号).C的基态原子电子排布式是【Ar】4S1
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂).HAB分子中含有π键的数目和σ键的数目比为1:1,黄血盐晶体中各种微粒间隙除离子键外还涉及的作用力有ab(填序号).
   a.共价键    b.配位键    c.金属键   d.氢键   e.分子间的作用力
(3)有机物HCHO在E催化下可与H2发生加成反应,HCHO中碳原子采取的杂化方式是sp2,HCHO分子的立体结构为平面三角形,它与H2加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明加成产物是何物质)加成产物CH3OH分子之间能形成氢键.
(4)金属C、F晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图),C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2:3,金属C的晶胞中,若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,C原子的
摩尔质量为Mg/mol,则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm.
 0  167461  167469  167475  167479  167485  167487  167491  167497  167499  167505  167511  167515  167517  167521  167527  167529  167535  167539  167541  167545  167547  167551  167553  167555  167556  167557  167559  167560  167561  167563  167565  167569  167571  167575  167577  167581  167587  167589  167595  167599  167601  167605  167611  167617  167619  167625  167629  167631  167637  167641  167647  167655  203614 

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