已知氯气.溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1.Q2均为正值):H2(g)+Cl2+Q1 H2(g)+Br2+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是( )A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时.Br2(g)具有的能量低于Br2(l) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂均为正值）：
H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+Q₁
H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（g）+Q₂根据上述反应做出的判断正确的是（　　）

	A．	Q₁＞Q₂
	B．	生成物总能量均高于反应物总能量
	C．	生成1mol HCl（g）放出Q₁热量
	D．	等物质的量时，Br₂（g）具有的能量低于Br₂（l）

分析两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量；由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q₁；物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，以此解答该题．

解答解：A．氯气更活泼，所以反应物总能量高，氯化氢更稳定，所以生成物总能量低，即相对大小差值大，所以放出能量多，应为Q₁＞Q₂，故A正确；
B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；
C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q₁，故C错误；
D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molBr₂（g）具有的能量高于1molBr₂（l）具有的能量，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学能与热能的转化，题目难度不大，易错点为A，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较．

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（1）⑦在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）③的氢化物的电子式为：

，该氢化物中含有的化学键是极性共价键．

6．

铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃性质类似，则Cr（OH）₃与KOH反应的离子方程式为Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①写出阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去，原理为阳极Fe-2e^-=Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，消耗H⁺，同时阴极H⁺放电，c（OH^-）增大，Fe³⁺、Cr³⁺结合OH^-转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．
③电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-6mol•L^-1（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．
（4）CrO₃具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]，则该反应的化学方程式为4CrO₃+3CH₃CH₂OH+6H₂SO₄→2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．
（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率

$\frac{固体样品剩余质量}{固体样品初始质量}$ ×100%随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．

3．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、M两元素最简单氢化物的稳定性：X＜M
	B．	Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氧气，且反应剧烈程度依次减弱
	C．	Y的最高价含氧酸的化学式为H₂YO₂
	D．	W和M的氧化物均可作耐高温材料

10．分子式为C₄H₈O₂，且含有-COO-结构的同分异构体有几种（　　）

20．与下列事实对应的化学用语错误是（　　）

	A．	纯碱溶液能清洗油污：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	B．	配制FeSO₄溶液时加入适量的铁粉：Fe³⁺+Fe→2Fe²⁺
	C．	含1molNaOH和1molNa₂CO₃的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH^-+CO₃^2-+3H⁺→HCO₃^-+2H₂O
	D．	NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-→2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

7．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂

$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H₂O．
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO₃．
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO_{2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 7}N₂+12H₂O
①配平上述反应方程式；
②以上两种方法中，符合绿色化学的是NH₃还原法．
（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃，所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的53.1%．

4．金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
（1）某CaC₂样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC₂样品中CaC₂的质量分数为66.7%．
（2）已知2Mg₃N₂+3CO₂→3C+6MgO+2N₂，10.0g Mg₃N₂与标准状况下4.48L CO₂反应，固体质量增加3.8g．
第IIA族碳化物Be₂C与CaC₂组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如表：

实验组号	①	②	③	④
碳化物（g）	6.2	9.3	15.5	21.7
水（mL）	18	18	18	18
气体（L，标准状况）	3.36	5.04	8.4左右	8.4左右

（3）求该混合物中Be₂C与CaC₂的物质的量之比．
（4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）

（1）上述粒子中氧化性最强的是F．写出一个它表现氧化性的化学方程式：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（2）上述粒子中还原性最强的是C，写出一个它表现还原性的化学方程式：C+2CuO

$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+CO₂↑．
（3）电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素，原子的核电荷数是10，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因原子核外最外层为8电子稳定结构．
（4）A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是¹⁴C，这种用途决定于它的放射性．

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