5.化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用,请利用相关知识回答下列问题.
(1)一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应:
a.NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)    b.2HI(g)?H2(g)+I2(g)
则反应a的平衡常数表达式为K=[NH3]•[HI];达到平衡后,扩大容器体积,反应b的移动方向不移动(填正向、逆向或不移动)
(2)氮元素的+4价氧化物有两种,它们之间发生反应:2NO2?N2O4△H<0,将一定量的NO2充入注射器中后封口,图1是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小).下列说法正确的是

A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D.d点:v(正)>v(逆)
(3)利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成原电池,能消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,装置如图2所示.
①电极a为负极,其电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O.
②当有2.24LNO2(标准状况下)被处理时,转移电子为0.4mol.
③为使电池持续放电,该离子交换膜需选用阴离子交换膜.
(4)使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体.
①写出该反应的离子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
②在纳米钴的催化作用下,肼(N2H4)可分解生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图3所示,为抑制肼的分解,可采取的合理措施有降低反应温度 (任写一种).
 0  167457  167465  167471  167475  167481  167483  167487  167493  167495  167501  167507  167511  167513  167517  167523  167525  167531  167535  167537  167541  167543  167547  167549  167551  167552  167553  167555  167556  167557  167559  167561  167565  167567  167571  167573  167577  167583  167585  167591  167595  167597  167601  167607  167613  167615  167621  167625  167627  167633  167637  167643  167651  203614 

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