题目内容
12．黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO3+16C→3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（ ）| A． | KNO3只发生氧化反应 | B． | 反应消耗12g C时电子转移5mol | ||
| C． | 还原产物只有K2S和 N2 | D． | 被氧化与被还原的S为1：3 |
分析 该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．
解答 解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，
A．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故A错误；
B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；
C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物只有K2S和 N2，故C正确；
D．被氧化与被还原的S物质的量之比为3：1，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（ ）
| A． | R在周期表的第15列 | |
| B． | Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 | |
| C． | 简单离子的半径：X＞Z＞M | |
| D． | Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M |
3．向4.0L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2，4s后测得剩余SO2 0.30 mol，则v（O2）为（ ）
| A． | 0.10 mol•L-1•s-1 | B． | 0.025 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | 0.50 mol•L-1•s-1 | D． | 0.0125 mol•L-1•s-1 |
20．两种醇的混合物4.176g与足量金属钠反应得到氢气1.344L（标况状况），该混合物中，两种醇的物质量之比为（ ）
| A． | 乙二醇和丙三醇是1：1 | B． | 乙醇和乙二醇是1：2 | ||
| C． | 甲醇和乙醇是5：1 | D． | 甲醇和乙醇是4：1 |
7．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ）
| A． | 萃取 | B． | 纸上层析 | C． | 过滤 | D． | 蒸馏 |
1．
某些金属与不同密度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物，如图是在相同条件下，各种不同密度的硝酸和铁反应时，还原产物的分布图．通过图象判断下列说法不正确的是（ ）
某些金属与不同密度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物，如图是在相同条件下，各种不同密度的硝酸和铁反应时，还原产物的分布图．通过图象判断下列说法不正确的是（ ）| A． | 稀硝酸与铁反应，一定有NO生成 | |
| B． | 密度小于1.1g•cm-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH4+ | |
| C． | 某硝酸试剂瓶的标签注明：密度为1.26g•cm-3，质量分数50.0%；若取该试剂10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1 | |
| D． | 当硝酸的密度为1.36g•cm-3时，过量铁与硝酸反应，消耗的铁与被还原的硝酸物质的量之比为1：1 |
8．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，且最外层只有一个电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排列式3d104s1．
（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp．
（3）Z 与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（6）T与Y形成的晶体的晶胞结构如图所示，Y离子的配位数是6．．设晶胞棱长为acm，密度为 bg•cm-3，则阿伏伽德罗常数可表示为$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，且最外层只有一个电子．（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排列式3d104s1．
（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp．
（3）Z 与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
| 氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
| 熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
（6）T与Y形成的晶体的晶胞结构如图所示，Y离子的配位数是6．．设晶胞棱长为acm，密度为 bg•cm-3，则阿伏伽德罗常数可表示为$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）
（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高温\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$
（g） 
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热的化学反应都是吸热反应 | |
| B． | 水力发电是将化学能转化为电能的过程 | |
| C． | 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 | |
| D． | 生铁、不锈钢、青铜都属于合金 |