题目内容
4．如图图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A． | 图1的目的是检验装置的气密性 | |
| B． | 图2中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅 | |
| C． | 图3中电流计的指针不发生偏转 | |
| D． | 图4液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol |
分析 A．能形成压强差的装置能检验装置气密性；
B．溴与氢氧化钠反应导致上层液体颜色变浅；
C．此为水果电池，是铜锌原电池，锌活泼为负极，铜为正极；
D．图中反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，且是氢气与氧气反应生成水．
解答 解：A．该装置中乙中两管液体能形成压强差，可以根据左边管中液体高度是否变化检验装置气密性，故A正确；
B．溴能与碱性溶液氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，故上层苯中溶解的溴浓度减小，颜色变浅，故B正确；
C．此为水果电池，是铜锌原电池，锌活泼为负极，铜为正极，故有电流产生，故C错误；
D．图中反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，且是氢气与氧气反应生成水，若为液体水分解，热化学反应方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol，故D正确，
故选C．
点评 本题主要考查的是气密性检查、原电池工作原理、反应热的计算等，难度不大，综合性较强，注意总结归纳．
练习册系列答案
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．
；B
12．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1 | |
| B． | NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-） | |
| C． | Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） |
19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.00 mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA | |
| B． | 常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA | |
| D． | 在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |
9．关于羟基的说法正确的是（ ）
| A． | 羟基可以电离成H+和O2- | B． | 1mol羟基共有9mol电子 | ||
| C． | 与氢氧根离子是类别异构 | D． | 羟基只存在于分子晶体中 |
16．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液及其形成的判断正确的是（ ）
| A． | c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1 | B． | c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3 | ||
| C． | c（CI-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/L | D． | 该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g |
17．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2．
（3）已知常温下一些电解质的相关数据如表：
①向等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向浓度均为0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100mL、浓度均为2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
②根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2．
（3）已知常温下一些电解质的相关数据如表：
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 | HClO | Ka=2.95×10-8 |
| Ka2=5.61×10-11 | AgCl | Ksp=1.77×10-10 | |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 | Ag2CrO4 | Ksp=1.12×10-12 |
②向浓度均为0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100mL、浓度均为2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| FeCl3溶液体积/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入粉末质量/g | 3 | 6.6 | 9 | 12 |
| 剩余粉末质量/g | 0 | 0.64 | 3.2 | 6.4 |
②根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 青铜、碳素钢和石英都是合金 | |
| B． | 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料 | |
| C． | 乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应 | |
| D． | 油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程 |