下列物质的制备线索中.不符合工业生产实际的是( )A．NH3$→ {催化剂}^{O {2}}$NO$\stackrel{O {2}•H {2}O}{→}$HNO3B．浓缩海水$\stackrel{CI {2}}{→}$Br2$\stackrel{鼓入热空气}{→}$Br2$\stackrel{精制}{→}$Br2C．MnO2$→ {加热}^{浓HC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是（　　）

	A．	NH₃$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO₃
	B．	浓缩海水$\stackrel{CI_{2}}{→}$Br₂$\stackrel{鼓入热空气}{→}$Br₂（粗产品）$\stackrel{精制}{→}$Br₂
	C．	MnO₂$→_{加热}^{浓HCI}$Cl₂$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$漂白粉
	D．	石油$\stackrel{裂解}{→}$乙烯$→_{加热}^{催化剂}$聚乙烯

分析 A．硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生反应生成硝酸；
B．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，最后萃取；
C．工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉；
D．石油通过裂解可直接得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯．

解答解：A．硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生反应生成硝酸，即NH₃$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO₃，故A正确；
B．提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂SO₂反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，即浓缩水$\stackrel{CI_{2}}{→}$Br₂$\stackrel{鼓入热空气}{→}$Br₂（粗产品）$\stackrel{精制}{→}$Br₂，故B正确；
C．工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉，不是采用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，故C错误；
D．石油通过裂解可直接得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即石油$\stackrel{裂解}{→}$乙烯$→_{加热}^{催化剂}$聚乙烯，故D正确．
故选C．

点评本题考查了工业制备的过程分析，反应原理的应用，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意海水提溴的原理，题目难度不大．

练习册系列答案

1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑦在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）③的氢化物的电子式为：

，该氢化物中含有的化学键是极性共价键．

18．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	NH₄⁺、CH₃COO^-、Ca²⁺、Cl^-		B．	Fe³⁺、Ag⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Cu²⁺、H⁺、S^2-、NO₃^-		D．	C₆H₅OH、Fe³⁺、K⁺、Cl^-

5．化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．
（1）一定条件下在密闭容器中加入NH₄I发生反应：
a．NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g） b.2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
则反应a的平衡常数表达式为K=[NH₃]•[HI]；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）
（2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO₂?N₂O₄△H＜0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，图1是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数K_b＞K_c
D．d点：v（正）＞v（逆）
（3）利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图2所示．
①电极a为负极，其电极反应式为2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．
②当有2.24LNO₂（标准状况下）被处理时，转移电子为0.4mol．
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．
（4）使用硼氢化钠（NaBH₄）为诱导剂，可使Co²⁺与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼（N₂H₄）可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

15．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出．将溶液分为3份．
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清．加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象．
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振荡后静置，下层溶液显橙红色．
则下列推断正确的是（　　）

	A．	溶液中一定有K⁺、Br^-、CO₃^2-、AlO₂^-
	B．	溶液中一定没有Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NH₄⁺
	C．	不能确定溶液中是否有K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	往第3份溶液中滴加BaCl₂可确认是否有SO₄^2-

6．

铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃性质类似，则Cr（OH）₃与KOH反应的离子方程式为Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①写出阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去，原理为阳极Fe-2e^-=Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，消耗H⁺，同时阴极H⁺放电，c（OH^-）增大，Fe³⁺、Cr³⁺结合OH^-转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．
③电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-6mol•L^-1（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．
（4）CrO₃具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]，则该反应的化学方程式为4CrO₃+3CH₃CH₂OH+6H₂SO₄→2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．
（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率 $\frac{固体样品剩余质量}{固体样品初始质量}$×100%随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．

3．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、M两元素最简单氢化物的稳定性：X＜M
	B．	Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氧气，且反应剧烈程度依次减弱
	C．	Y的最高价含氧酸的化学式为H₂YO₂
	D．	W和M的氧化物均可作耐高温材料

4．金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
（1）某CaC₂样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC₂样品中CaC₂的质量分数为66.7%．
（2）已知2Mg₃N₂+3CO₂→3C+6MgO+2N₂，10.0g Mg₃N₂与标准状况下4.48L CO₂反应，固体质量增加3.8g．
第IIA族碳化物Be₂C与CaC₂组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如表：

实验组号	①	②	③	④
碳化物（g）	6.2	9.3	15.5	21.7
水（mL）	18	18	18	18
气体（L，标准状况）	3.36	5.04	8.4左右	8.4左右

（3）求该混合物中Be₂C与CaC₂的物质的量之比．
（4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）

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