题目内容
11．
某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的（ ）| A． | NaNO3溶液 | B． | 四氯化碳 | C． | 苯 | D． | Na2CO3溶液 |
分析 加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质反应生成其它气体；能够让稀硫酸和锌混合生成氢气．
解答 解：A．因加入NaNO3溶液，相当于稀硫酸进行稀释，同时液面上升，但溶液中含有NO3-，与金属发生反应，产生NO，故A错误；
B．CCl4和硫酸、锌都不反应，所以不影响氢气，四氯化碳密度大于硫酸溶液，所以沉在底部，使硫酸液面上升，与锌继续反应生成氢气，故B正确；
C．因苯不溶于水，且密度比水小，加入苯，液面上升，苯在上层，但苯与金属锌不反应，不会产生氢气，故C错误；
D．Na2CO3溶液和硫酸反应生成二氧化碳，所以能引入杂质二氧化碳影响氢气的纯度，故D错误；
故选：B．
点评 本题为实验题，考查了常见物质的性质，注意硝酸根离子在酸性环境下能够与金属反应，但是一定不会生成氢气，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（ ）
| A． | 浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸 | |
| B． | 通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl | |
| C． | 两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出 | |
| D． | 浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸 |
2．下列措施对增大化学反应速率明显增大的是（ ）
| A． | 使用催化剂 | B． | 增加压强 | C． | 增大反应物浓度 | D． | 升高温度 |
19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.00 mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA | |
| B． | 常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA | |
| D． | 在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |
$→_{一定条件}^{试剂X}$A
B$→_{一定条件}^{2H_{2}，Ni}$C$→_{△}^{Cu，O_{2}}$
$→_{-H_{2}O}^{△}$
+H20．
、
．
16．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液及其形成的判断正确的是（ ）
| A． | c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1 | B． | c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3 | ||
| C． | c（CI-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/L | D． | 该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g |
7．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是（ ）
| A． | 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸 | |
| B． | 含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氧化钙溶液 | |
| C． | 硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 | |
| D． | 高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 |
4．利用下列实验器材（规格和数量不限）不能完成相应实验的一项是（ ）
| 选项 | 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 |
| A | 烧杯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架 | 灼烧FeCl3固体 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台 | 用NaOH溶液除去Fe粉中少量Al |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒 | 用10mol•L-1的硫酸配置0.1mol•L-1的硫酸 |
| D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |