9.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,若 x 越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值:
(1)通过分析 x 值变化规律,确定N、Mg的 x 值范围:
2.55<x (N)<3.44,0.93<x (Mg)<1.57.
(2)某有机化合物结构中含S-N键,其共用电子对偏向氮(写原子名称).
(3)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值△x>1.7时,一般为离子键,当△x<1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是共价键.
(4)预测周期表中,x值最小的元素位于六周期IA族.(放射性元素除外)
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
2.55<x (N)<3.44,0.93<x (Mg)<1.57.
(2)某有机化合物结构中含S-N键,其共用电子对偏向氮(写原子名称).
(3)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值△x>1.7时,一般为离子键,当△x<1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是共价键.
(4)预测周期表中,x值最小的元素位于六周期IA族.(放射性元素除外)
8.碳化硅的晶体有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是( )
A. | 熔点从高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅 | |
B. | 熔点从高到低的顺序是:金刚石>晶体硅>碳化硅 | |
C. | 三种晶体中的结构单元都是三角锥结构 | |
D. | 三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体 |
7.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢.以下关于PH3的叙述正确的是( )
A. | PH3分子中有未成键的孤对电子 | B. | PH3是非极性分子 | ||
C. | 它的分子构型是平面三角形 | D. | 磷原子采用sp2杂化方式 |
6.用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A. | 直线形;三角锥形 | B. | V形;三角锥形 | ||
C. | 直线形;平面三角形 | D. | V形;平面三角形 |
5.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1),气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)…下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据.下列说法正确的是( )
元素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV |
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
A. | 甲的金属性比乙强 | B. | 乙的化合价为+1价 | ||
C. | 丙一定为金属元素 | D. | 丁一定是金属元素 |
4.由两种短周期元素构成的某常见离子化合物,阴、阳离子所含的电子数不同,关于该离子化合物的下列说法正确的是( )
A. | 晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1:1 | |
B. | 晶体内一定只有离子键没有共价键 | |
C. | 两元素可以在同一周期也可在不同周期 | |
D. | 阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数 |
3.下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
A. | 燃放焰火 | B. | 霓虹灯广告 | C. | 燃烧蜡烛 | D. | 平面镜成像 |
2.4p能级只填充一半电子的原子,其原子序数是( )
0 167425 167433 167439 167443 167449 167451 167455 167461 167463 167469 167475 167479 167481 167485 167491 167493 167499 167503 167505 167509 167511 167515 167517 167519 167520 167521 167523 167524 167525 167527 167529 167533 167535 167539 167541 167545 167551 167553 167559 167563 167565 167569 167575 167581 167583 167589 167593 167595 167601 167605 167611 167619 203614
A. | 15 | B. | 33 | C. | 35 | D. | 51 |