题目内容

5．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）…下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．下列说法正确的是（　　）
元素I1/eVI2/eVI3/eV
甲5.747.471.8
乙7.715.180.3
丙13.023.940.0
丁15.727.640.7
A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为+1价
C．丙一定为金属元素D．丁一定是金属元素

分析 由题意知，电离能越小，失电子越容易，该元素金属性越强，甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素；结合结构和性质分析解答．

解答 解：A．甲为钠，第一电离能最小，所以金属性最强，故A正确；
B．乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素，化合价为+2价，故B错误；
C．丙元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属，故C错误；
D．元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了电离能与元素的金属性的关系，明确电离能的含义是解题关键，题目难度不大，注意对数据的分析．

练习册系列答案
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15．某化学兴趣小组用图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．
（1）写出该实验中生成乙烯使溴水褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）甲同学认为：考虑到该混合液反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是bc   
a．乙烯与溴水易发生取代反应
b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中液体分层，油状液体在下层的现象可证明反应中有乙烯生成，请你写出下层该物质与NaOH水溶液加热反应的化学方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH$→_{水}^{△}$ CH2OH-CH2OH+2NaBr．
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图2装置，以除去乙烯中的杂质气体，则A中的试剂应为NaOH溶液B中的试剂应为品红溶液，气体经过B无现象即可证明是较为纯净的乙烯．
（5）若证明乙烯和溴发生的是加成反应，而不是取代反应，可将产生的气体经净化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入如图3装置，向 D中加入硝酸银溶液，若无淡黄色沉淀产生，则能证明．
16．某有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．现将8.4g该有机物在14.56L（标况下）O2经充分燃烧后将产生的热气体（无有机物）先通过足量的无水CaCl2固体，发现该固体增重7.2g，然后再将该剩余气体通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．（注：-OH接在不饱和碳上为不稳定结构）
（1）通过计算确定该有机物A的分子式为C5H8O，A的结构简式为．
（2）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．请写出B的结构简式是（CH3）2C=CHCHO．
13．下列叙述正确的是（　　）
A．烷烃分子中，碳原子都以碳碳单键结合，其余的价键均与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为C2nH2n+2
B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物
C．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上
D．CH4、CH3CH2CH3互为同系物
20．有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g．
①通过计算确定A的相对分子质量为92，②有机物A的分子式C3H8O3．
10．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为苯；
（3）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符号表示）．
（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有2个，π键有2个．
（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为三角锥形，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（7）1183K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．

在1183K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为8个，在1183K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为12．
17．将浓硫酸和分子式为C4H10O的醇共热，所得到的有机产物有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、（CH3）2C=CH2、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）OCH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH2OCH2CH（CH3）2、C（CH3）3OC（CH3）3、CH3CH2CH2CH2OCH（CH3）CH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH（CH3）2、CH3CH2CH2CH2OC（CH3）3、CH3CH2CH（CH3）OCH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）OC（CH3）3、（CH3）2CHCH2OC（CH3）3；．
14．下列烃中可能存在同分异构体的是（　　）
A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．丙烯
15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
主族
周期		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素名称是氖，元素原子半径最小的是H，⑧号元素的离子结构示意图为．
（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是Al（OH）3．
（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是H2S（填化学式）．
（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验事实氯气与硫化钠反应生成氯化钠和硫单质．

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