题目内容

11.水是生命之源,也是一种常用的试剂.请回答下列问题:
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p4
(2)H2O分子中氧原子采取的是sp3杂化.
(3)水分子容易得到一个H+形成水合氢离子(H3O+).对上述过程的下列描述不合理的是A.
A.氧原子的杂化类型发生了改变         
B.微粒的形状发生了改变
C.水合氢离子分子构型是三角锥型       
D.微粒中的键角发生了改变
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子.请写出生成此配合离子的离子方程式:Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

分析 (1)氧的原子序数是8,最外层有6个电子;
(2)根据价电子对互斥理论判断杂化方式;
(3)水中氧的杂化为sp3,H3O+中氧的杂化为sp3,据此解答;
(4)硫酸铜溶于水,铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+

解答 解:(1)氧的原子序数是8,核外有8个电子,最外层为2,则基态时核外电子排布式为1s22s22p4,故答案为:1s22s22p4
(2)水分子中O原子的价层电子数=2+$\frac{1}{2}$(6-2×1)=4,且含有2对孤电子对,所以采取SP3方式杂化,故答案为:sp3
(3)A.水中氧的杂化为sp3,H3O+中氧的杂化为sp3,则氧原子的杂化类型没有改变,故A错误;
B.水分子为V型,H3O+为三角锥型,则微粒的形状发生了改变,故B正确;
C.H3O+中氧的杂化为sp3,含有1个孤电子对,为三角锥型,故C正确;
D.水分子为V型,H3O+为三角锥型,微粒中的键角发生了改变,故D正确;
故答案为:A;
(4)将白色的无水CuSO4溶解于H2O中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子,生成此配合离子的离子方程式:Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
故答案为:Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

点评 本题考查物质结构与性质,明确电子排布、杂化轨道理论的应用、空间构型、配位键等知识即可解答,题目难度中等,侧重于基础知识的综合应用的考查.

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