11．下列分子式只能表示一种物质的是（ ）
| A． | C3H7Cl | B． | CH2Cl2 | C． | C4H10 | D． | C2H6O |
10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 该元素位于第5周期，ⅢB族 | B． | 该元素原子核外有5个电子层 | ||
| C． | 该元素原子最外层共有2个电子 | D． | 该元素原子M能层共有8个电子 |
9．下列物质属于等电子体一组的是（ ）
| A． | CO2和NO2 | B． | B3H6N3和C6H6 | C． | CH4和NH4+ | D． | H2O和CH4 |
8．
利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H．不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H．不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | T1＜T2，△H＞0 | |
| B． | T1温度下，该反应的平衡常数为1 024 | |
| C． | T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol•L-1•min-1 | |
| D． | T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ（CO2）=0.8 |
5．
节能减排是当下环境保护的重点．
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反
应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=0.01mol/（L•min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
CO（g）+l/2O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10-6mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
节能减排是当下环境保护的重点．（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反
应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
| H2O | CO | CO2 | H2 | |
| n/mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
CO（g）+l/2O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
| 容器编号 | c（CO）/mol•L-1 | c（O2））/mol•L-1 | c（CO2））/mol•L-1 | v（正）和v（逆）比较 |
| Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v（正）＞v（逆） |
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
4．四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题．
（1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si＞Cu（写元素符号）．
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的，而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离子
，研究表明•
该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不 具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）．
| 元素 | A | B | R | D |
| 相关信息 | 基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子 | B的单质是最常见半导体材料 | 位于第四周期ⅠB族 | 是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球 |
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
| 键能（kJ/mol） | 熔点（K） | 沸点（K） | |
| BO2 | B-O：452 | 1923 | 2503 |
| DO2 | D=O：615，D-O：348 | 216 | 195 |
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离子
，研究表明•该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不 具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）．
3．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2-的性质较稳定）．
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
（1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．试剂x可以是NaOH．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
与电镀相比，化学镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．试剂x可以是NaOH．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
与电镀相比，化学镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．
2．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验
下列有关判断正确的是（ ）
0 167411 167419 167425 167429 167435 167437 167441 167447 167449 167455 167461 167465 167467 167471 167477 167479 167485 167489 167491 167495 167497 167501 167503 167505 167506 167507 167509 167510 167511 167513 167515 167519 167521 167525 167527 167531 167537 167539 167545 167549 167551 167555 167561 167567 167569 167575 167579 167581 167587 167591 167597 167605 203614
下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+ | |
| B． | 原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3- | |
| C． | 步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- | |
| D． | 气体A、B之间肯定不能发生反应 |