题目内容
10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（ ）| A． | 该元素位于第5周期，ⅢB族 | B． | 该元素原子核外有5个电子层 | ||
| C． | 该元素原子最外层共有2个电子 | D． | 该元素原子M能层共有8个电子 |
分析 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子序数=2+8+18+9+2=39，为Y元素，位于第五周期第ⅢB族，元素周期数与其原子电子层数相等，副族元素中外围电子数与其族序数相等，据此分析解答．
解答 解：某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子序数=2+8+18+9+2=39，为Y元素，其原子结构示意图为
，
A．原子核外电子层数与其周期数相等，副族元素外围电子数与其族序数相等，所以该元素位于第5周期第IIIB族，故A正确；
B．根据原子结构示意图知，该元素原子有5个电子层，故B正确；
C．根据原子结构示意图知，最外层有2个电子，故C正确；
D．根据原子结构示意图知，该元素原子M层有18个电子，故D错误；
故选D．
点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构．
练习册系列答案
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16．下列物质不能用于萃取溴水中溴的是（ ）
| A． | 直馏汽油 | B． | 裂化汽油 | C． | 酒精 | D． | 己烷 |
1．
浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（ ）
浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（ ）| A． | 实验开始时需给a试管稍微加热 | |
| B． | 反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成 | |
| C． | 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色 | |
| D． | b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色 |
18．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列有关说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
| n（O2）/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
| A． | 反应在0～3 s内的平均速率v（NO2）=0.24 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| C． | 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 | |
| D． | 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20% |
5．
节能减排是当下环境保护的重点．
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反
应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=0.01mol/（L•min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
CO（g）+l/2O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10-6mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
节能减排是当下环境保护的重点．（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反
应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
| H2O | CO | CO2 | H2 | |
| n/mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
CO（g）+l/2O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
| 容器编号 | c（CO）/mol•L-1 | c（O2））/mol•L-1 | c（CO2））/mol•L-1 | v（正）和v（逆）比较 |
| Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v（正）＞v（逆） |
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
15．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$ | B． | 四氯化碳的电子式： | ||
| C． | 铝原子的结构示意图： | D． | 二氧化碳的结构式：O-C-O |
19．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气体的压强 | |
| B． | 混合气体的密度 | |
| C． | 单位时间内生成0.5molA的同时，消耗1molC | |
| D． | V（C正）：V（D正）=2：1 |
20．下列电子是正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |