7．向30克7.5%的碘化钠溶液中.通入一定量的氯气.完全反应后蒸干.并加热至质量不变.得到1.75克固体物质.计算有多少克氯气参加反应?——青夏教育精英家教网——

7．向30克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到1.75克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）

6．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．则下列判断不正确的是（　　）

	A．	最高正价：X＞Y＞Z		B．	酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
	C．	稳定性：HX＞H₂Y＞H₃Z		D．	非金属性：X＞Y＞Z

5．为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是②．（选填序号）：
①A→C→D→F→E→B ②A→F→E→C→D→B
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色．
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是除去SO₂．
（4）写出甲中反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

4．下列4种物质熔点沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）
①金刚石（C-C）②锗（Ge-Ge）③晶体硅（Si-Si）④金刚砂（Si-C）

3．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是ABE （填序号）
A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离；
B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取；
C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO₂的试管；
D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；
E．用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL；
F．实验室快速制备少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用同一种气体发生装置；
G．只用水一种试剂就能将CuSO₄、Na₂CO₃、CaC₂三种固体粉末鉴别；
H．用NaOH溶液和FeSO₄溶液制备Fe（OH）₂时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO₄溶液液面之下．

2．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
①含有大量AlO₂^-的溶液：Al³⁺、SO₄^2-、ClO^-、Na⁺
②使pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③由水电离的H+浓度c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^-，S^2-．

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
	B．	原子晶体中只含有共价键
	C．	离子晶体中只含有离子键
	D．	分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

20．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液，②是胶体，③能产生丁达尔效应，④能透过滤纸，⑤能透过半透膜，⑥静置后，会析出黑色沉淀，叙述正确的是（　　）

19．某氧原子的质量为a g，¹²C原子的质量为b g，且N_A表示阿氏常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	氧元素的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$		B．	1mol该原子质量为aN_Ag
	C．	x g该氧原子所含的电子数为$\frac{8x}{a}$		D．	y g 该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$

18．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）．
（3）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH₄的沸点低于SiH₄；但氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH₄的分解温度高于SiH₄，NH₃的分解温度高于PH₃．

0 167389 167397 167403 167407 167413 167415 167419 167425 167427 167433 167439 167443 167445 167449 167455 167457 167463 167467 167469 167473 167475 167479 167481 167483 167484 167485 167487 167488 167489 167491 167493 167497 167499 167503 167505 167509 167515 167517 167523 167527 167529 167533 167539 167545 167547 167553 167557 167559 167565 167569 167575 167583 203614