题目内容

1．下列叙述正确的是（　　）
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

分析 A．金属晶体含有阳离子，但不含阴离子；
B．原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构晶体；
C．离子晶体可含有离子键和共价键；
D．分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键．

解答 解：A．金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故A错误；
B．原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构晶体，由非金属元素组成，只含有共价键，故B正确；
C．离子晶体可含有离子键和共价键，如NaOH，故C错误；
D．分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键，如H2O含有O-H键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查晶体的构成和性质，注意把握组成微粒和粒子间的作用力，侧重于基础知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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11．向l0mL1mol•L-1AlCl3溶液中加入l mol•L-1NaOH溶液生成沉淀0.26g．则所加NaOH的体积为（　　）
A．10 mLB．20 mLC．30 mLD．36.7 mL
12．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH
（1）上述物质中属于强电解质的是①②③④（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥（填序号）
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
9．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）
A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol
16．HgS为何能溶于Na2S和NaOH的混合溶液，而不溶于（NH4）2S和NH3•H2O中？
6．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（　　）
A．最高正价：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．稳定性：HX＞H2Y＞H3ZD．非金属性：X＞Y＞Z
13．某烃的一个分子中所含电子总数比原子个数多30个，既能发生取代反应，又能发生加成反应，此烃是下列中的（　　）
A．1-丁烯B．二甲苯C．苯D．环己烷
10．下列反应中有机物被还原的是（　　）
①+3Fe+6HCl→+3FeCl3+2H2O
②+3H2$→_{△}^{催化剂}$
③2CH2═CH2+O2→2CH3CHO
④CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH+HCl．
A．①②B．②③C．①③D．③④
11．工业上以锂辉石（Li2O-Al2O3-4SiO2，含少量Ca．Mg元素）为原料生产碳酸锂，其部分工艺流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同温度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2CO4）/g34.232.831.930.7
（1）过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）滤渣I中分离制取Al2O3，其流程如下图所示（括号中均表示加入过量的试剂）：括号内的试剂最好选用D
A．稀盐酸 B．CO2 C．NaOH溶液 D．NHyH2O
滤渣I$→_{I}^{（H+）}$滤液$→_{II}^{（）}$滤渣3$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）向滤液Ⅰ中加入石灰水调pH为11的作用是让Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，加入Na2CO3溶液的作用是让Ca2+生成 CaCO3沉淀，滤渣2的成分是Mg（OH）2和CaCO3
（4）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
（5）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯LiOH，再向溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成高纯Li2CO3，写出加入NH4HCO3溶液后的反应的化学方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3•H2O+H2O．

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