题目内容
2.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是( )①含有大量AlO2-的溶液:Al3+、SO42-、ClO-、Na+
②使pH=11的溶液中:Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-
③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+,S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3-,I-,S2-.
A. | ①②⑤ | B. | ①③⑥ | C. | ②④⑤ | D. | ①②④ |
分析 ①含有大量AlO2-的溶液,偏铝酸根离子、次氯酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀;
②使pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子,五种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,碳酸氢根离子、硫代硫酸根离子与氢离子反应,碳酸氢根离子、铵根离子与氢氧根离子反应;
④加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,五种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
⑤使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,五种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
⑥酸性溶液中,硝酸根离子具有强氧化性,能够氧化Fe2+、I-、S2-.
解答 解:①含有大量AlO2-的溶液,Al3+与AlO2-、ClO-发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故①错误;
②使pH=11的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故②正确;
③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,酸性条件下HCO3-、S2O32-都与氢离子反应,NO3-、S2O32-发生氧化还原反应,碱性条件下HCO3-、NH4+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故③错误;
④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子,Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-离子之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故④正确;
⑤使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子,Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-离子之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故⑤正确;
⑥酸性溶液中,NO3-具有强氧化性,能够氧化Fe2+、I-、S2-,在溶液中不能大量共存,故⑥错误;
根据分析可知,正确的为②④⑤,
故选C.
点评 本题考查了离子共存的判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确能否共存的判断方法,还要注意隐含条件的含义,试题题量较大,充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力.
A. | 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 | |
B. | 氢铝化合物中铝显+3价,H显-1价 | |
C. | 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 | |
D. | 氢铝化合物具有强还原性 |
A. | 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3.H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
B. | 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | |
C. | 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
A. | 该晶体类型是原子晶体 | |
B. | 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1:2 | |
C. | 晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1:2 | |
D. | 晶体的空间最小环共有6个原子构成 |
A. | 盐酸 | B. | 乙醇 | C. | 氢氧化钠 | D. | 硝酸 |