题目内容

2.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是(  )
①含有大量AlO2-的溶液:Al3+、SO42-、ClO-、Na+
②使pH=11的溶液中:Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-
③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+,S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3-,I-,S2-
A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④

分析 ①含有大量AlO2-的溶液,偏铝酸根离子、次氯酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀;
②使pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子,五种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,碳酸氢根离子、硫代硫酸根离子与氢离子反应,碳酸氢根离子、铵根离子与氢氧根离子反应;
④加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,五种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
⑤使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,五种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
⑥酸性溶液中,硝酸根离子具有强氧化性,能够氧化Fe2+、I-、S2-

解答 解:①含有大量AlO2-的溶液,Al3+与AlO2-、ClO-发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故①错误;
②使pH=11的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故②正确;
③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,酸性条件下HCO3-、S2O32-都与氢离子反应,NO3-、S2O32-发生氧化还原反应,碱性条件下HCO3-、NH4+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故③错误;
④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子,Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-离子之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故④正确;
⑤使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子,Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-离子之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故⑤正确;
⑥酸性溶液中,NO3-具有强氧化性,能够氧化Fe2+、I-、S2-,在溶液中不能大量共存,故⑥错误;
根据分析可知,正确的为②④⑤,
故选C.

点评 本题考查了离子共存的判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确能否共存的判断方法,还要注意隐含条件的含义,试题题量较大,充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
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12.Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣(除含镍外,还含有CuZnFeCr等杂质)中提取含镍化合物时有重要作用.提取过程如下:
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理,得到溶液;
②向溶液中滴入适量的Na2S溶液,除去Cu2+ Zn2+
③保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2溶液氧化Fe2+,再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH,过滤除去铁和铬;
④在滤液中加入足量Na2CO3溶液,搅拌,得NiCO3沉淀;
⑤…
(1)步骤②中除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生:S2-+2H +=H2S↑
(2)步骤③中在Fe2+ 氧化阶段,需要控制温度不超过40℃,其目的是减少过氧化氢的分解;该阶段发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)Fe2+ 也可以用NaClO3氧化,Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解,最终形成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀而被除去;已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10 -39],下列说法正确的是C(填字母).
a.FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+ )=2.64×10 -29  mol•L-1
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(4)无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用,工业上常用含镍原料所制得的NiCl2•6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得,已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl.写出NiCl2•6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl,NiCl2•6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是.NiCl 2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl 2,当NiCl 2•6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时,反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解.

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