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7.向30克7.5%的碘化钠溶液中,通入一定量的氯气,完全反应后蒸干,并加热至质量不变,得到1.75克固体物质,计算有多少克氯气参加反应?(结果保留三位有效数字)分析 发生反应:2NaI+Cl2=2NaCl+I2,整个过程中碘发生升华,根据固体质量变化,利用差量法计算参加反应的氯气的质量.
解答 解:NaI的质量=30g×7.5%=2.25g,
令参加反应的氯气质量为xg,则:
2NaI+Cl2=2NaCl+I2 固体质量减少
71 254 254-71=x183
xg 2.25g-1.75g=0.5g
所以$\frac{71}{183}=\frac{x}{0.5}$
解得x=0.194,
答:参加反应的氯气为0.194g.
点评 本题考查化学方程式的有关计算,难度中等,注意利用差量法计算,避免判断蒸干后固体产物组成,注意碘的升华性质.
练习册系列答案
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B. | 先加Ca(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2 | |
C. | 先加AgNO3,再加Ca(NO3)2,最后加Mg(NO3)2 | |
D. | 先加Ca(NO3)2,再加Mg(NO3)2,最后加AgNO3 |
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