7．不能鉴别AgNO3.BaCl2.K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )A．盐酸.硫酸B．氨水.氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液.硫酸D．盐酸.氢氧化钠溶液——青夏教育精英家教网——

7．不能鉴别AgNO₃、BaCl₂、K₂SO₃和Mg（NO₃）₂四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（　　）

	A．	盐酸、硫酸		B．	氨水、氢氧化钠溶液
	C．	氯化钠溶液、硫酸		D．	盐酸、氢氧化钠溶液

6．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）

△H=1500kJ/mol

△H=-2000kJ/mol

5．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH₄?石墨和H₂燃烧反应的燃烧热，用来表示燃烧热的热化学方程式分别为：
①CH₄（g）+20₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.53kJ/mol；
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol．
写出由石墨生成甲烷的热化学反应方程式：C（石墨，s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-74.8 kJ/mol．

某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．
试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
（3）试管b管口塞一团浸有烧碱溶液的棉花，其作用是吸收逸出的SO₂气体，防止污染空气，相关的反应是（请写离子方程式）SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化学”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO₂产生的量，减少SO₂的污染．

3．已知浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑十CO₂↑2H₂O↑．酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．

编号	①	②	③	④
装置

（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是验证产物的SO₂，B瓶溶液的作用是将SO₂全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确定产物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化．
（3）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可确证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之间．
（4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO₂．

2．（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验；来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是④→②→①→③．（填装置的编号）

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是除去SO₂．
（4）装置②所加的固体药品是无水CuSO₄．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水．

1．为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10mL 18mol•L^-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止（假定反应前后试管中溶液的体积不变）．

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止；②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．甲认为硫酸剩余的理论依据是反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应．
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是AD．（选填编号）
a．过量铁粉 b．氯化钡溶液 c．银粉d．碳酸氢钠溶液
（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从导管口向A中大量鼓气．
（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有的碱石灰干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加 m g．剩余酸浓度为（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L^-1．
②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L^-1标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），用去NaOH溶液V mL．其余酸浓度为0.25Vmol•L^-1．
③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是甲，理由是被碱石灰吸收的除了SO₂外还有水蒸气，导致SO₂的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小．

16．工业生产中产生含SO₂的废气会造成一系列环境和生态问题，利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水呈碱性，写出SO₂与过量海水中OH^-反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄（用化学方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（3）为进一步减少SO₂的污染饼变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂，该反应涉及到的化学反应为：
①SO₂+2CO═2CO₂+$\frac{1}{x}$S_x；②CO+$\frac{1}{x}$S═COS；③2COS+SO₂═2CO₂+$\frac{3}{x}$S_x．
化合物COS中，C元素的化合价为+4，反应③中，每消耗1molSO₂，转移电子4mol．

15．使一定质量的Zn与100mL18.5ml/L的浓硫酸充分反应．Zn完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，所得溶液中H⁺物质的量浓度为0.1mol•L^-1，则A气体可能成分是SO₂、H₂，并计算A中各成分的体积比1：4（写出计算过程）．

如图曲线a表示放热反应2X（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可采取的措施是（　　）

X的投入量增加

减小容器体积

0 167377 167385 167391 167395 167401 167403 167407 167413 167415 167421 167427 167431 167433 167437 167443 167445 167451 167455 167457 167461 167463 167467 167469 167471 167472 167473 167475 167476 167477 167479 167481 167485 167487 167491 167493 167497 167503 167505 167511 167515 167517 167521 167527 167533 167535 167541 167545 167547 167553 167557 167563 167571 203614