不能鉴别AgNO3.BaCl2.K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )A．盐酸.硫酸B．氨水.氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液.硫酸D．盐酸.氢氧化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．不能鉴别AgNO₃、BaCl₂、K₂SO₃和Mg（NO₃）₂四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（　　）

	A．	盐酸、硫酸		B．	氨水、氢氧化钠溶液
	C．	氯化钠溶液、硫酸		D．	盐酸、氢氧化钠溶液

分析根据离子的检验方法设计，Ag⁺可用Cl^-检验，Ba²⁺可用SO₄^2-检验，SO₃^2-可用H⁺离子检验，Mg²⁺可用OH^-离子检验，以此来解答．

解答解：A．加入盐酸可鉴别AgNO₃，生成AgCl沉淀，K₂SO₃与盐酸反应生成刺激性气味的SO₂气体；然后加入硫酸可鉴别BaCl₂，生成白色沉淀，故A不选；
B．加入氨水可鉴别AgNO₃和Mg（NO₃）₂，但加入NaOH不能鉴别BaCl₂和K₂SO₃，故B选；
C．加入NaCl，可鉴别AgNO₃，生成AgCl沉淀，然后加入硫酸可鉴别BaCl₂，生成白色沉淀，K₂SO₃与硫酸反应生成刺激性气味的SO₂气体，与Mg（NO₃）₂不反应，可鉴别，故C不选；
D．加入盐酸可鉴别AgNO₃，生成AgCl沉淀，K₂SO₃与盐酸反应生成刺激性气味的SO₂气体；然后加入NaOH，与Mg（NO₃）₂反应生成白色沉淀，可鉴别，故D不选；
故选B．

点评本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，注意物质的性质的异同为解答该类题目的关键，鉴别几种物质，应能产生不同的现象，该题较好的综合考查元素化合物知识，侧重分析、实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	逐滴加入氨水中，所得溶液中c（H⁺）逐渐增大
	B．	继续通入过量C1₂，①、②均向右移动，溶液pH减小
	C．	加入CaCO₃悬浊液中，CaCO₃的溶解平衡向右移动
	D．	加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）

14．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂．其合成方法为：

下列有关这三种物质的说法正确的是（　　）

	A．	雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面
	B．	雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl₃溶液发生显色反应
	C．	1 mol雷琐苯乙酮跟足量H₂反应，最多消耗3 mol H₂
	D．	1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

11．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期．据此，推断碲的相关性质错误的是（　　）

	A．	碲的单质在常温下是固态		B．	碲的常见化合价是-2、+4、+6
	C．	碲可能作半导体材料		D．	碲的氢化物H₂Te很稳定

2．（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验；来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是④→②→①→③．（填装置的编号）

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是除去SO₂．
（4）装置②所加的固体药品是无水CuSO₄．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水．

12．2.5mol Ba（OH）₂中含有2.5N_A 个Ba²⁺，含有5 摩OH^-．0.3mol NH₃分子中所含原子数与2.408×10²³个H₂O分子中所含原子数相等．（阿伏伽德罗常数用N_A表示）

19．常温下，pH=8～9的Na₂SO₃溶液中存在：SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+OH^-，下列说法正确的是（　　）

	A．	c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）		B．	c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+c（H⁺）
	C．	加入少量NaOH固体，Kw增大		D．	加入稀盐酸，c（HSO₃^-）减小

16．关于硝酸的性质，叙述错误的是（　　）

	A．	无色、易挥发，有刺激性气味的液体
	B．	浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，具有脱水性
	C．	浓硝酸通常显黄色，因为溶解了少量的二氧化氮
	D．	硝酸不稳定，浓度越大越易分解

17．

如图所示用一起A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）正确的操作步骤是：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中．

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