题目内容

5.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出CH4?石墨和H2燃烧反应的燃烧热,用来表示燃烧热的热化学方程式分别为:
①CH4(g)+202(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol;
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.53kJ/mol;
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol.
写出由石墨生成甲烷的热化学反应方程式:C(石墨,s)+2H2(g)═CH4(g)△H=-74.8 kJ/mol.

分析 已知①CH4(g)+202(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol;
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.53kJ/mol;
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol;
由盖斯定律可知,②+2×③-①可得C(石墨,s)+2H2(g)═CH4(g)△H.

解答 解:已知①CH4(g)+202(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol;
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.53kJ/mol;
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol;
由盖斯定律可知,②+2×③-①可得C(石墨,s)+2H2(g)═CH4(g)△H=-393.53kJ/mol+2×(-285.8kJ/mol)-(-890.3kJ/mol)=-74.8 kJ/mol,
故答案为:C(石墨,s)+2H2(g)═CH4(g)△H=-74.8 kJ/mol.

点评 本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算,难度不大,首先写出热化学方程式的方程式部分,然后以该方程式为目标对已知热化学方程式进行变形.

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