Question

6．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）

• A． 2000kJ
• B． △H=1500kJ/mol
• C． △H=-2000kJ/mol
• D． -3 000kJ/mol

Answer 1

分析 1.5g火箭燃料二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）完全燃烧放出50kJ热量，则1mol二甲基肼燃烧放出的热量为$\frac{60g}{1.5g}$×50kJ=2000kJ．

解答 解：1.5g火箭燃料二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）完全燃烧放出50kJ热量，则1mol二甲基肼燃烧放出的热量为$\frac{60g}{1.5g}$×50kJ=2000kJ，燃烧热热化学方程式为C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）=3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2000kJ•mol^-1，
故选C．

点评 本题考查了燃烧热的定义和反应热的计算，难度不大，为高频考点，学习中注意燃烧热、中和热等反应热的定义．