2.下列关于元素周期表的叙述,不正确的是( )
A. | 共有7个周期,16个族 | |
B. | 形成化合物种类最多的元素在第2周期 | |
C. | 第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族 | |
D. | 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n |
1.111号元素Rg所在周期和族是( )
A. | 第七周期ⅠB族 | B. | 第七周期ⅡB族 | C. | 第六周期ⅠB族 | D. | 第六周期ⅡB族 |
20.下列有关化学用语的表述中不正确的是( )
A. | 1H、2H、H+都可说成是氢元素的不同微粒 | |
B. | 16O2和18O2互为同位素,化学性质相同 | |
C. | 铝原子的结构示意图: | |
D. | 甲烷的结构式:CH4 |
17.下列实验中,不能观察到明显变化的是( )
A. | 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 | |
B. | 把Cl2通入FeCl2溶液中 | |
C. | 把绿豆大的钾投入到水中 | |
D. | 把溴水滴加到KI淀粉溶液中 |
14.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题,某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程,理想的脱氮原理为:4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O.
(1)研究发现:随着KNO3溶液酸性的减弱,对应还原产物中氮元素的化合价越低.课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验,没有观察到气体生成,则该条件下KNO3的还原产物可能是NH4+(化学式).
(2)实验发现:反应一段时间后,反应体系中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是ab.
a.生成的Fe2+水解 b.Fe2+被氧化生成Fe3+ c.Fe2+被还原成Fe
(3)该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响.
可能用到的试剂和仪器:粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等.
①设计实验方案:在不同的自变量(温度、铁粉颗粒的大小)时,测定相同条件下硝酸根离子浓度的变化量(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小).
②参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据:数据用字母表示).
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-)
③进一步的研究表明:将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中,可以明显提高脱氮速率,其原因是活性炭和铁构成了无数个微小的原电池.
0 167355 167363 167369 167373 167379 167381 167385 167391 167393 167399 167405 167409 167411 167415 167421 167423 167429 167433 167435 167439 167441 167445 167447 167449 167450 167451 167453 167454 167455 167457 167459 167463 167465 167469 167471 167475 167481 167483 167489 167493 167495 167499 167505 167511 167513 167519 167523 167525 167531 167535 167541 167549 203614
(1)研究发现:随着KNO3溶液酸性的减弱,对应还原产物中氮元素的化合价越低.课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验,没有观察到气体生成,则该条件下KNO3的还原产物可能是NH4+(化学式).
(2)实验发现:反应一段时间后,反应体系中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是ab.
a.生成的Fe2+水解 b.Fe2+被氧化生成Fe3+ c.Fe2+被还原成Fe
(3)该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响.
可能用到的试剂和仪器:粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等.
①设计实验方案:在不同的自变量(温度、铁粉颗粒的大小)时,测定相同条件下硝酸根离子浓度的变化量(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小).
②参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据:数据用字母表示).
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-)
物理量 实验序号 | V(2.0mol/L KNO3)/ mL | … | |
1 | a | … | |
2 | a | … | |
3 | a | … |