3．A.B.C.D为常见气态单质．已知:①A和B可以在放电条件下发生化合反应.其产物还可与B化合生成红棕色气体,②C分别与A.B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子,③C和D反应生成的化合物易溶——青夏教育精英家教网——

3．A、B、C、D为常见气态单质．已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
请回答：（1）C和D反应生成的化合物1 mol所含的电子数18N_A．
（2）上述②中化合物的热稳定性H₂O强于NH₃（填写化学式）．
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

2．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　）

	A．	共有7个周期，16个族
	B．	形成化合物种类最多的元素在第2周期
	C．	第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
	D．	某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_nRO_m，其气态氢化物的化学式一定为H_2m-nR或RH_2m-n

1．111号元素Rg所在周期和族是（　　）

第七周期ⅠB族

第七周期ⅡB族

第六周期ⅠB族

第六周期ⅡB族

20．下列有关化学用语的表述中不正确的是（　　）

	A．	¹H、²H、H⁺都可说成是氢元素的不同微粒
	B．	¹⁶O₂和¹⁸O₂互为同位素，化学性质相同
	C．	铝原子的结构示意图：
	D．	甲烷的结构式：CH₄

19．碱金属元素原子最外层的电子都是1个，在化学反应它们容易失去1个电子；碱金属元素中金属性最强的是Cs，原子半径最小的是Li．卤族元素原子最外层的电子都是7个，在化学反应它们容易得到1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F．

18．写出下列物质的电子式
NH₃

17．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）

	A．	把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
	B．	把Cl₂通入FeCl₂溶液中
	C．	把绿豆大的钾投入到水中
	D．	把溴水滴加到KI淀粉溶液中

16．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）₂Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为AlN+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率；降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出．
（2）“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）“废渣”成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．
（1）湿法制备K₂FeO₄：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO₃）₃即可制得K₂FeO₄．该反
应的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（2）测定K₂FeO₄：样品纯度：
i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）₄]溶液的锥形瓶中充分反应；
ii．将所得铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液酸化；
iii．在所得Na₂Cr₂O₇溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：
i．1Cr（OH）₄^-+1FeO₄^2-+3H₂O=1Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+1CrO₄^2-+OH^-
ii.2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
iii．Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代数式表示）．
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H₂FeO₄）＞c（H₃FeO₄⁺）＞c（HFeO₄^-）；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
≥9．
②已知H₃FeO₄⁺的电离常数分别为：K₁=2.51×10^-2，K₂=4.16×10^-4，K₃=5.01×10^-8，当pH=4时，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．
（4）某新型电池以金属锂为负极，K₂FeO₄为正极，溶有LiPF₆的有机溶剂为电解质．工作时Li⁺通过电解质迁移入K₂FeO₄晶体中，生成K₂Li_xFeO₄．该电池的正极反应式为K₂FeO₄+xe^-+xLi⁺=K₂Li_xFeO₄．

14．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO₃溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
（1）研究发现：随着KNO₃溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低．课题组用酸性弱的KNO₃溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO₃的还原产物可能是NH₄⁺（化学式）．
（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是ab．
a．生成的Fe²⁺水解 b．Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺ c．Fe²⁺被还原成Fe
（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响．
可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO₃、0.1mol/L H₂SO₄、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等．
①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定相同条件下硝酸根离子浓度的变化量（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）．
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c（NO₃^-）

物理量实验序号	V（2.0mol/L KNO₃）/ mL		…
1	a		…
2	a		…
3	a		…

③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO₃溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是活性炭和铁构成了无数个微小的原电池．

0 167355 167363 167369 167373 167379 167381 167385 167391 167393 167399 167405 167409 167411 167415 167421 167423 167429 167433 167435 167439 167441 167445 167447 167449 167450 167451 167453 167454 167455 167457 167459 167463 167465 167469 167471 167475 167481 167483 167489 167493 167495 167499 167505 167511 167513 167519 167523 167525 167531 167535 167541 167549 203614