题目内容
17．下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）| A． | 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 | |
| B． | 把Cl2通入FeCl2溶液中 | |
| C． | 把绿豆大的钾投入到水中 | |
| D． | 把溴水滴加到KI淀粉溶液中 |
分析 A．Mg和冷水不反应；
B．可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色、可溶性铁盐溶液呈黄色；
C．K和水剧烈反应生成KOH和氢气；
D．溴能置换出碘，碘遇淀粉试液变蓝色．
解答 解：A．Mg和冷水不反应，所以把一段打磨过的镁带放入少量冷水中不能观察到明显现象，故A选；
B．可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色、可溶性铁盐溶液呈黄色，氯气具有强氧化性，能氧化浅绿色氯化亚铁生成黄色氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，故B不选；
C．K密度小于水且K和水剧烈反应生成KOH和氢气，能看到K浮在水面上、四处游动且有气体生成，固体逐渐减小，所以能观察到明显现象，故C不选；
D．溴能置换出碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以能观察到明显现象，故D不选；
故选A．
点评 本题以物质之间的反应为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，注意镁和冷水不反应但和沸水反应生成氢气．
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8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（ ）
| A． | C2H2 | B． | BeCl2 | C． | CO2 | D． | HClO |
5．短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氯化物YF3，分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价，下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径的大小顺序为：rw＞rz＞ry | |
| B． | 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 | |
| C． | X与Y形成的晶体XaYa的熔点高硬度大，为可替代金刚石的材料 | |
| D． | X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学类型相同 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数 | |
| B． | 所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素 | |
| C． | 在周期表中氧族元素的单质全部是气体 | |
| D． | 同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最小 |
2．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 共有7个周期，16个族 | |
| B． | 形成化合物种类最多的元素在第2周期 | |
| C． | 第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族 | |
| D． | 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n |
如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反应．
6．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | |
| B． | 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol | |
| C． | HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | 在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol |
