题目内容
3．A、B、C、D为常见气态单质．已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
请回答：（1）C和D反应生成的化合物1 mol所含的电子数18NA．
（2）上述②中化合物的热稳定性H2O强于NH3（填写化学式）．
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．
分析 A、B、C、D为常见气态单质．
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体，该红棕色气体为NO2，则A为氮气，B为氧气；
②C分别与N2、O2反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子，则形成的化合物分别为NH3、H2O，所以C为H2；
③H2和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，该化合物为HCl，则D为Cl2；然后根据各物质的性质分析．
解答 解：A、B、C、D为常见气态单质，①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体，该红棕色气体为NO2，则A为氮气，B为氧气；②C分别与N2、O2反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子，则形成的化合物分别为NH3、H2O，所以C为H2；③H2和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，该化合物为HCl，则D为Cl2，
（1）C和D反应生成的化合物为HCl，氯化氢分子中含有18个电子，1 molHCl分子中含有18mol电子，所含的电子数为18NNA，
故答案为：18；
（2）②中化合物为NH3、H2O，非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，由于非金属性：N＜O，则稳定性：H2O＞NH3，
故答案为：H2O；NH3；
（3）D为氯气，B、C形成的化合物为H2O，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO．
点评 本题考查无机推断，题目难度中等，涉及阿伏伽德罗常数的计算、元素周期律的应用及化学方程式书写等等再说，熟练掌握常见物质组成、性质为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
相关题目
13．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1mol•L-1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
（6）如果提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O 196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80%．
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1mol•L-1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（6）如果提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O 196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80%．
14．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道．
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为O2-＞F-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为sp3，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态O2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的外围电子排布为3d5，是半满状态较稳定，再失电子较难；Fe2+为3d6，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子；
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为NH4NO3，含有的化学键为离子键、共价键、配位键．
试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道．
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为O2-＞F-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为sp3，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | O | p | |
| 电离能 /kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为NH4NO3，含有的化学键为离子键、共价键、配位键．
11．下列哪组离子能在水溶液中大量共存（ ）
| A． | K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2- | B． | MnO4-、Na+、SO42-、K+、Cl- | ||
| C． | SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+ | D． | Fe3+、Cl-、H+、NO3- |
NaOH
HCl
Cl2
MgCl2
NaCl
N2
H2O
．
；
15．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（ ）
①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性．
①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ②③④ |
．D在周期表中位置第三周期第ⅥA族．
．
的不饱和度Ω为（ ）