17.向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2,可能出现的离子方程式为( )
A. | Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+ | |
B. | Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl-+2H++SO42- | |
C. | Ca2++3ClO-+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl-+6H++2SO42- | |
D. | Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl- |
16.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A. | 该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存 | |
B. | 用该溶液中溶解一定量铜粉,向所得溶液中再加入铁粉,若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 | |
C. | 将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁 | |
D. | 100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成1.12 gFe |
15.下列各实验中,有关浓盐酸作用的表述错误的是( )
A. | 配制CuCl2溶液时,将CuCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀,浓盐酸作用:有利于抑制CuCl2水解,可防止Cu(OH)2的形成 | |
B. | 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气.浓盐酸作用:有利于减少氯气的溶解损失 | |
C. | 浓硝酸不能溶解金,需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金.浓盐酸作用:有利于增强Au的还原性,并且提高硝酸的氧化性 | |
D. | 将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体.浓盐酸作用:增大溶质的浓度,有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动 |
14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42- |
B | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中, 再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴 加KSCN溶液.再向上层溶液中滴加溴水 | 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 | 氧化性: Br2>Fe3+>I2 |
C | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
D | 浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中,滴入少量Na2S溶液 | 只有黑色沉淀 | Ksp(CuS)>Ksp(ZnS) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
11.化学与生产、生活密切相关.下列说法正确的是( )
A. | 石英可导电,用于生产光导纤维 | |
B. | 常见的氮肥都属于铵盐类无机物 | |
C. | 粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶,即可得到纯净物氯化钠 | |
D. | 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物 |
8.当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题.
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如表所示:
①请根据上述信息,写出A的核外电子排布式:1s22s2.
②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理.
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.
①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm,C60中碳碳键的键长为145pm和140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由否或不正确,理由:C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,熔化时C60破坏分子间作用力而金刚石破坏共价键,所以C60的沸点低于金刚石.
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体.该物质中K原子和C60分子的个数比为3:1.
③继C60后,科学家又合成Si60、N60,请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序N>C>Si.Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则一个Si60分子中所含π键的数目为30.
0 167335 167343 167349 167353 167359 167361 167365 167371 167373 167379 167385 167389 167391 167395 167401 167403 167409 167413 167415 167419 167421 167425 167427 167429 167430 167431 167433 167434 167435 167437 167439 167443 167445 167449 167451 167455 167461 167463 167469 167473 167475 167479 167485 167491 167493 167499 167503 167505 167511 167515 167521 167529 203614
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 899 | 1 757 | 14 840 | 21 000 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理.
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.
①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm,C60中碳碳键的键长为145pm和140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由否或不正确,理由:C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,熔化时C60破坏分子间作用力而金刚石破坏共价键,所以C60的沸点低于金刚石.
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体.该物质中K原子和C60分子的个数比为3:1.
③继C60后,科学家又合成Si60、N60,请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序N>C>Si.Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则一个Si60分子中所含π键的数目为30.