题目内容

17．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（　　）
A．Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+
B．Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl-+2H++SO42-
C．Ca2++3ClO-+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl-+6H++2SO42-
D．Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl-

分析 A．钙离子与次氯酸根离子不符合配比；
B．氢原子个数不守恒；
C．二氧化硫过量，则次氯酸酸根离子完全被还原；
D．当二氧化硫少量时，只还原部分次氯酸根离子．

解答 解：A．次氯酸钙与二氧化硫反应当二氧化硫足量时，离子方程式：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO4 2-，故A错误；
B．氢原子个数不守恒，故B错误；
C．二氧化硫过量，则次氯酸酸根离子完全被还原，离子方程式：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C错误；
D．当二氧化硫少量时，只还原部分次氯酸根离子，离子方程式：Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，侧重于反应物用量有关离子反应，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．某饱和有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
（1）3gA中所含氢元素和碳元素的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
（3）若核磁共振氢谱中出现三个信号峰，且强度之比为3：3：2，请写出该有机物的结构简式．
8．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（　　）
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第3列元素种类最多
C．第15列元素的最高价氧化物为R2O5
D．第17列元素的第一种元素无含氧酸
5．Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=3，n=3
12．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：

（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（2）第二步的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为0.5mol•L-1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO的转化率为80%．
（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是BD．
A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态
B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态
C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）
D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高
（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L-1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）
①装置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{1}}$（用含m和V的代数式表示）
2．碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr，放射性元素）．请回答：
（1）常温常压下，将一定量锂单质投入到一定量重水中，锂完全反应，产生1.6g气体，过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液．则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为5.3mol/L．
（2）钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用．取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g纳米级金刚石粉末．则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为1：3．
9．加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O
当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．
lm3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
计算：
（1）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
（2）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．
6．下列说法中，正确的是 （　　）
A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔沸点越高
C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大
D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低
7．富氧底吹熔池炼铜新工艺是比较成熟和完善的先进工艺，该工艺中铜的回收率达到7.98%，金、银等黄金属的回收率都超过97%，其反应炉工业流程如图所示．

（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需干燥、磨细，烟气进入余热锅炉后，在气一液一固三相高温“乳化液”中，炉料很快熔化并迅速反应，经静电除尘后进入酸厂回收利用，该工艺体现绿色化学的学科思想
（2）该新工艺的优点之二是首次投科需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不再需要投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是放热反应
（3）此法主要用于冶炼黄铜矿（主要成分：CuFeS2）经过反应炉充分煅烧后，最终化合态的铜生成固相Cu和气相SO2，请写出冶炼黄铜矿过程中三个重要反应的化学方程式：
①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
（4）从放铜琉口放出的铜硫中还含有铁和硫，用吹练法出去铁和硫是火法冶炼组铜的最后一道工序，吹练过程分为两个阶段，第一阶段是使铁氧化造渣，主要反应为：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2；第二阶段是时前面工艺余下的CuS氧化成组铜，主要反应为：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析错误的是BC（填答案选项的序号）
A．反应②的氧化剂只有O2
B．硫元素在反应①和②中均被氧化
C．反应①和②中都有共价键的破坏和新共价键的形成
（5）如图渣包中的炉渣含有FeO3、FeO、SiO2等，从以下提供的试剂中选用合适的试剂，设计实验检验炉渣中的FeO提供的试剂：KMnO2溶液、KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸
所选试剂是：稀硫酸KMnO4溶液实验现象是：稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色
（6）“氧气底吹熔炼”工艺在造硫熔炼过程中，可以做到不需要配煤燃料，以黄铜矿（纯度为0.90，反应转化率为98%）为铜，处理1吨黄铜矿可减排CO2200kg，若年产20万吨铜，则每年可减排CO25.34×104万吨（结果保留小数点后2位小数）

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