17．下列指定微粒的个数比等于2:1的是( )A．${\;} {1}^{2}$H原子的中子数和质子数B．${\;} {18}^{36}$Ar原子中的质量数和中子数C．${\;} {4}^{8}$Be2——青夏教育精英家教网——

17．下列指定微粒的个数比等于2：1的是（　　）

	A．	${\;}_{1}^{2}$H原子的中子数和质子数
	B．	${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的质量数和中子数
	C．	${\;}_{4}^{8}$Be²⁺离子中的电子数和质子数
	D．	${\;}_{12}^{26}$Mg²⁺离子中的中子数和电子数

16．反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在2.0L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了9.0mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

	A．	v（NH₃）=0.010mol/（L•s）		B．	v（O₂）=0.10mo1/（L•s）
	C．	v（NO）=0.10mo1/（L•s）		D．	v（H₂O）=0.30mol/（L•s）

15．与I₂＜Br₂＜Cl₂＜F₂的变化规律（由弱到强或由低到高或由少到多）不符合的是（　　）

	A．	与氢气反应的难易程度		B．	氢化物的熔沸点
	C．	非金属性的强弱		D．	氢化物稳定性

14．在一定温度下，可逆A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	V（C）：V（B）=2：3
	B．	单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
	C．	A、B、C的体积分数不再变化
	D．	A、B、C的分子数比为1：3：2

13．某元素二价阴离子核外有10个电子，质量数为18，该元素原子的原子核中的中子数（　　）

12．（1）分子式为C₅H₁₂O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有4种；
（2）

与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为

；
（3）某有机物的分子式为C₆H₁₂，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为

；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为

；
（4）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO₂气体，溶液浑浊，其反应方程式是：

11．现有甲、乙、丙三种有机化合物：

（1）写出乙中含氧官能团的名称羧基．
（2）分别写出鉴别甲乙丙化合物的试剂名称
①鉴别甲的试剂：浓溴水或氯化铁．
②鉴别丙的试剂：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（3）一定条件下，1mol 甲、乙、丙分别与足量氢气反应，最多能消耗氢气的物质的量依次为4mol、3mol、4mol．
（4）三种有机物中，能与Na₂CO₃溶液反应的是甲、乙．（填甲、乙、丙）
（5）写出丙与NaOH溶液反应的化学方程式

10．下列表述正确的是（　　）

	A．	醛基的结构简式-COH		B．	聚丙烯的结构简式CH₃-CH=CH₂
	C．	羟基的电子式		D．	3-甲基-1-丁烯的键线式

9．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹、B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题．
（1）A是H，B是O，C是Al，E是K．
（2）B在周期表中位于p区．
（3）写出C元素基态原子核外电子排布式，1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型

8．从①P和S②Mg和Ca③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数想家，其和是（　　）

0 167327 167335 167341 167345 167351 167353 167357 167363 167365 167371 167377 167381 167383 167387 167393 167395 167401 167405 167407 167411 167413 167417 167419 167421 167422 167423 167425 167426 167427 167429 167431 167435 167437 167441 167443 167447 167453 167455 167461 167465 167467 167471 167477 167483 167485 167491 167495 167497 167503 167507 167513 167521 203614