6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA | |
| B． | 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA | |
| D． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA |
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42-、OH- | |
| B． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42- | |
| D． | Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | B． | 苯的结构简式：C6H6 | ||
| C． | 硅的原子结构示意图： | D． | Na2S的电子式： |
3．国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》．下列做法违背低碳发展原则的是（ ）
| A． | 发展氢能和太阳能 | B． | 限制塑料制品的使用 | ||
| C． | 提高原子利用率，发展绿色化学 | D． | 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 |
2．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | b电极上的主反应是 SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+ | |
| B． | 若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分 | |
| C． | a 电极发生还原反应，当有1mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体 | |
| D． | A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 | |
| B． | 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解 | |
| C． | 等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少 | |
| D． | 分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物 |
20．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2 | |
| B． | 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体 | |
| C． | 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q | |
| D． | 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” | |
| B． | 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等 | |
| C． | pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 | |
| D． | 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 |
18．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
请回答：
（l）d属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为
．
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有4种，任意画出一种
、
、
、
任意一种．
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为SiO2＞CO2（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为平面三角形；A的中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化；与A互为等电子体的一种分子为SO3（填化学式）．
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的 晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
伏加德罗常数的值）．
| a | 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
| c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
| d | 位于周期表中第4纵行 |
| e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
（l）d属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为
．（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有4种，任意画出一种
、、、任意一种．（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为SiO2＞CO2（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为平面三角形；A的中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化；与A互为等电子体的一种分子为SO3（填化学式）．
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的 晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
伏加德罗常数的值）．
17．25℃时，关于①O．l mol．L-1的NH4Cl溶液②0.1mol．L-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ）
0 167308 167316 167322 167326 167332 167334 167338 167344 167346 167352 167358 167362 167364 167368 167374 167376 167382 167386 167388 167392 167394 167398 167400 167402 167403 167404 167406 167407 167408 167410 167412 167416 167418 167422 167424 167428 167434 167436 167442 167446 167448 167452 167458 167464 167466 167472 167476 167478 167484 167488 167494 167502 203614
| A． | 若向①中加适量水，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值减小 | |
| B． | 若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 | |
| C． | 若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大 | |
| D． | 若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+） |