16．(I).A.B.C.D.E.五种元素均是短周期元表．且原子序数依次增大．A的原子半径最小.B.E原子的最外层电子均均为其电子层数的2倍.D.E元素原子的最外层电子数相等.X.Y.Z.W.G.甲.——青夏教育精英家教网—

16．（I）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元表．且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B、E原子的最外层电子均均为其电子层数的2倍，D、E元素原子的最外层电子数相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成．元表B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙）浓溶液的反应分别是：甲与M 反应生成X、Y、Z．乙与M反应生成Y、Z、W，且X、Y、W均能与Z反应，反应条件均省略．回答下列有关问题：
（l）X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D₂按4：1充满试管后将其倒立于水槽中．待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是$\frac{1}{28}$mol/L（假设溶质不扩散）
（2）若将X、W、D₂按4：4：3通入Z中充分反应．写出总的离子方程式4NO₂+4SO₂+3O₂+6H₂O═4NO₃^-+4SO₄^2-+12H⁺
（3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的化子式NH₄HS，取0.2mol/L的NaOH溶液与
0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．此时测待溶液的pH=12．则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka=4×10^-12
（Ⅱ）（4）某温度时．向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液会生成Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在

水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下．下列说法正确的是AD．
A．Ag₂CrO₄的溶度积常数（K_sp）为1×10^-8
B．含有大量CrO₄^2- 的溶液中一定不存在Ag⁺
C．a点表示Ag₂CrO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D.0.02mol•L^-1的AgNO₃溶液与0.02mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液等体积混合会生成沉淀
（5）若常温下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol•L^-1，溶液的pH应调至5．

15．

如图的分子结构模型A（相对分子质量为M）是由4种半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、M构成，该物质溶于水显强酸性．请回答下列问题．
（1）M的基态电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
（2）A分子中，Z原子、M原子采用的杂化轨道方式分别是sp²、sp³
（3）A作为油田酸化注水井的酸、与同浓度的盐酸相比，同碳酸钙反应慢，而且浓度愈大，反应速度愈慢，请从结构上予以解释苯磺酸中苯基为憎水基团，水溶性差，影响氢离子电离，苯磺酸通过范德华力结合，而苯磺酸根体积大，质量大，范德华力强，比氯离子移动慢
（4）电极材料碳纳米管B的结构见如图，其比乙块黑电极在电池中更优越，主要原因是碳纳米管的结构规范整齐，电子流动有序性高，电阻小、磺酸基极性强，能与水形成氢键，电解质交互性好．
（5）A晶体结构为面心立方，晶胞边长是apm，则其密度为（列式表示）$\frac{4M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

14．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
（1）基态铝原子核处在能量最高的能级上的电子共有1种不同的运动状态，工业电解熔融氧化铝时要添加助熔剂Na₃[AlF₆]．由氟化钠和硫酸铝可以抽取Na₃[AlF₆]，反应的化学方程式为12NaF+Al₂（SO₄）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．
（2）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）_n（SO₄）_（3-n）]_m，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵，SO₄^2-的空间构型是空间正四面体．
（3）下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄、K₄[Fe（CN）₆]、Na₃[AlF₆]的说法中正确的有ad（填字母）．
    a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
    b．三种物质的组成元素中电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于离子晶体
    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
    d．K₄[Fe（CN）₆]与Na3[AlF₆]的中心离子具有相同的配位数
（4）某种含Cu²⁺的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH₂CH=CH₂）制备丙醛（CH₃CH₂CHO），在丙烯醇中共有9个σ键，其中碳原子的杂化方式是sp²、sp³．
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g/cm³，则铜原子的直径为$\frac{361}{\sqrt{2}}$pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×10²³．

13．有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
	B．	将10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L^-1盐酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
	C．	向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	D．	0.2mol•L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

11．有机物A的分子式为C₆H₁₂O₃，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则A的结构最多有（　　）

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molNa₂O₂与水完全反应时转移电子数为N_A
	B．	18g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A
	C．	0.5molNH₄HSO₄晶体中，含有H⁺数目约为0.5N_A
	D．	标准状况时，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为0.1N_A

9．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
	B．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
	C．	二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
	D．	汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂

8．关于元素周期表的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表
	B．	元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的
	C．	在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素
	D．	元素周期表中最右上角元素的非金属性最强

7．据国外媒体报道，迈克尔•杰克逊可能死于使用致命剂量的异丙酚．已知异丙酚相对分子质量小于200，氧元素质量分数为9%，该物质能与FeCl₃发生显色反应，分子中含有三个相邻且对称的取代基或官能团，取代基上一氯代物有两种．
（1）异丙酚的分子式为C₁₂H₁₈O，写出异丙酚的结构简式

（2）合成异丙酚有两种方法，一种方法可以由只含一个甲基的单烯烃A与苯酚制备，另一种方法是用只含一个支链的最简单烯烃在催化剂竹用下，对苯酚进行烷基化反应，可得到异丙酚．第一个反应属于加成反应，写出第二个反应的化学方程式

+2CH₂=C（CH₃）₂→

+CH₂=CH．

0 167297 167305 167311 167315 167321 167323 167327 167333 167335 167341 167347 167351 167353 167357 167363 167365 167371 167375 167377 167381 167383 167387 167389 167391 167392 167393 167395 167396 167397 167399 167401 167405 167407 167411 167413 167417 167423 167425 167431 167435 167437 167441 167447 167453 167455 167461 167465 167467 167473 167477 167483 167491 203614

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