题目内容
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为NA | |
| B． | 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA | |
| C． | 0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA | |
| D． | 标准状况时，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA |
分析 A．根据物质的量与转移电子之间的关系判断；
B．根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合原子构成判断；
C．硫酸氢铵是由氨根离子与硫酸氢根离子构成；
D．依据pH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，标准状况离子积常数不知不能计算．
解答 解：A.2mol过氧化钠与水反应转移电子数为2NA，所以1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为NA，故A正确；
B．n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，所含的电子数为9NA，故B错误；
C．硫酸氢铵是由氨根离子与硫酸氢根离子构成，不含有氢离子，故C错误；
D．标准状况时，溶液离子积不知不能计算氢氧根离子浓度，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算，溶液中离子积常数的应用条件，题目难度不大．
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20．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L SO3含有的分子数少于0.5NA | |
| B． | 1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L四氯化碳中“C-Cl”键为0.4NA | |
| D． | 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 |
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5+3-3 | -2 |
| A． | X、Y元素的金属性X＞Y | |
| B． | 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 | |
| C． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| D． | 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW |
如图的分子结构模型A（相对分子质量为M）是由4种半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、M构成，该物质溶于水显强酸性．请回答下列问题．
2．工业上可用亚氢酸钠和盐酸为原料制备ClO2，反应如下：
5NaClO2+4HCl（稀）═5NaCl+4ClO2↑+2H2O（主反应）
NaClO2+4HCl（浓）═NaCl+2Cl2↑+2H2O（副反应）
下列说法正确的是（ ）
5NaClO2+4HCl（稀）═5NaCl+4ClO2↑+2H2O（主反应）
NaClO2+4HCl（浓）═NaCl+2Cl2↑+2H2O（副反应）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 主反应和副反应的还原剂都是HCl | |
| B． | 副反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4 | |
| C． | 盐酸的还原性与浓度有关，浓度越大还原性越强 | |
| D． | 为加快ClO2的生成速率，应选用较大浓度的盐酸 |
20．经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则不可能的情形是（ ）
| A． | 由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 | |
| B． | 由0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而成 | |
| C． | 由0.1 mol/LCH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 | |
| D． | 向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |