5．已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1．一定条件下.现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:①向甲中通入1mol N2和3mol H2.达到平衡时放——青夏教育精英家教网——

5．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ；②向乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ．则下列关系式正确的是（　　）

Q₁=2Q₂=92.4

92.4=Q₁＜2Q₂

92.4＞Q_l＞2Q₂

Q₁=2Q₂＜92.4

4．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（s），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为p mol．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若把2molX和1 molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1所示），则该反应的正反应是吸热反应
	B．	若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为 p mol，则W的起始物质的量n（W）应满足的条件是n（W）＞（1-0.5p） mol
	C．	反应达到平衡后，再将2molX和1 molY充入该容器中，则反应速率V与时间t关系图如图2所示
	D．	若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变

3．在容积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和n mol B，发生如下反应A（g）+4B（g）?C（g）+2D（g）．当n在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，若使起始反应向正反应方向进行，则n的取值范围是（　　）

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是放热反应．升高温度，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v（O₂）=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO₂）=2v（O₂）
B．容器内压强保持不变
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO₂气体 B．适当升高温度 C．增大O₂的浓度 D．选择高效催化剂．

利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）△H＜0
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．
（2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是bc（填代号）．
a．I₂（g）与WI₂（g）的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的压强保持不变
（3）在一定温度下，若平衡常数K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密闭容器中加入l mol I₂（g）和足量W（s），5min后反应达到平衡．则0-5min内的平均反应速率v（WI₂）=0.025mol/（L•min），平衡时I₂（g）的转化率为25%．相同温度下，若开始加入I₂（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是c（填代号）．
a．平衡常数 b．达到平衡的时间c．I₂的物质的量浓度　 d．平衡时WI₂的体积分数
（4）为提高该反应的反应速率，同时使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施为升高温度．
（5）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：
反应在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的W粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的晶体，则温度T₁＞T₂（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I₂．

15．下列物质中，属于芳香族化合物的是ACDEFG，属于芳香烃的是CDEFG，属于苯的同系物的是DE（填编号）．

14．将20gM物质、5gN物质、9gR物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gR物质还含有一种新物质Q．若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（　　）

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	可通过热还原法制备金属铝和铁
	B．	工业制硫酸产生的废气需用石灰水吸收
	C．	淀粉、植物油、蛋白酶均为高分子化合物
	D．	水晶、玛瑙、光导纤维、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

12．1mol乙醇与一定量的钠刚好完全反应后，溶液增加的质量（　　）

11．（1）Na₂O₂晶体中阳、阴粒子数目之比为2：1，1mol该阴离子含有的电子数目为18×6.02×10²³．
（2）17g氨气中共用电子对数目为3×6.02×10²³．
（3）HCN的结构式为H-C≡N，则HCN的电子式为

，HCN中C元素的化合价为+2价．

0 167264 167272 167278 167282 167288 167290 167294 167300 167302 167308 167314 167318 167320 167324 167330 167332 167338 167342 167344 167348 167350 167354 167356 167358 167359 167360 167362 167363 167364 167366 167368 167372 167374 167378 167380 167384 167390 167392 167398 167402 167404 167408 167414 167420 167422 167428 167432 167434 167440 167444 167450 167458 203614