Question

11．（1）Na₂O₂晶体中阳、阴粒子数目之比为2：1，1mol该阴离子含有的电子数目为18×6.02×10²³．
（2）17g氨气中共用电子对数目为3×6.02×10²³．
（3）HCN的结构式为H-C≡N，则HCN的电子式为，HCN中C元素的化合价为+2价．

Answer 1

分析 （1）Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成，每个过氧根离子含有18个电子，1mol该阴离子含有18mol电子，再根据N=nN_A计算电子数目；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算17g氨气的物质的量，每个氨气分子含有3对共用电子对，据此计算共用电子对物质的量，再根据N=nN_A计算共用电子对数目；
（3）HCN的结构式为H-C≡N，将短线转化为共用电子对，且N原子含有1对孤电子对；根据共用电子对偏移计算HCN中C元素的化合价．

解答 解：（1）Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成，晶体中阳、阴粒子数目之比为2：1，每个过氧根离子含有18个电子，1mol该阴离子含有18mol电子，含有电子数目为18mol×6.02×10²³mol^-1=18×6.02×10²³，
故答案为：2：1；18×6.02×10²³；
（2）17g氨气的物质的量为$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，每个氨气分子含有3对共用电子对，含有共用电子对数目为1mol×3×6.02×10²³mol^-1=3×6.02×10²³，
故答案为：3×6.02×10²³；
（3）HCN的结构式为H-C≡N，将短线转化为共用电子对，且N原子含有1对孤电子对，HCN的电子式为，分子中C、H之间共用电子对偏向C，使碳显-1价，而C、N之间三对共用电子对偏向N，使碳显+3价，故C元素化合价为-1+3=+2，
故答案为：；+2．

点评 本题考查微粒数目计算、电子式、化合价等，比较基础，注意共价化合物中共用电子对偏移与化合价关系．