1mol乙醇与一定量的钠刚好完全反应后.溶液增加的质量( )A．11gB．17gC．44gD．22g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．1mol乙醇与一定量的钠刚好完全反应后，溶液增加的质量（　　）

A．

11g

B．

17g

C．

44g

D．

22g

分析发生反应：2CH₂CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，溶液质量增重为参加反应Na与生成氢气的质量之差，利用差量法计算溶液质量增重．

解答解：设溶液质量增重为m，则：
2CH₂CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑ 溶液质量增重
2mol 46g-2g=44g
1mol m
所以m=$\frac{1mol×44g}{2mol}$=22g，
故选D．

点评本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意根据质量守恒定律理解质量差量法．

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2．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（　　）

	A．	加热浓氨水		B．	加热NH₄Cl固体
	C．	加热NH₄Cl和Ca（OH）₂的混合物		D．	加热H₂SO₃溶液

3．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO₄^-5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O      ①
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-②
MnO₄^-+e^-═MnO^2- （溶液绿色）     ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a（填序号）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄      b．还原性：PbO₂＞KMnO₄    c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8N_A．

20．某对酸性溶液进行下列操作：①灼烧，火焰呈蓝色；②加BaCl₂出现白色沉淀；③浓缩后加浓H₂SO₄和铜片共热产生红棕色气体，则此溶液中，可能存在的离子是（　　）

	A．	Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	Na⁺、K⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$		D．	Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

7．若由NH₃制NO的转化率为94%，NO转化为HNO₃的转化率为95%．现以amol NH₃ 和足量空气为原料（不考虑N₂的反应，末转化的NH₃和NO也未进入后续变化中）最大程度制取NH₄N0₃，经过一系列转化反应丼恢复至室温，向反应后的混合物中加入m g水，得到密度为P g•mL^-1的NH₄N0₃溶液，计算溶液中NH₄N0₃物质的量浓度．

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是放热反应．升高温度，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v（O₂）=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO₂）=2v（O₂）
B．容器内压强保持不变
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO₂气体 B．适当升高温度 C．增大O₂的浓度 D．选择高效催化剂．

9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2molN₂；的和0.6molH₂的，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃ 的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（ N₂）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂ 的大小，K₁＞K₂ （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC（填序号字母）
A．容器内 N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B．v（H₂）_正=3v（N₂）_逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为2．当测得NH₃、N₂
和H₂ 物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正＞v（N₂）_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．

6．五种短周期元素X、Y、Z、M、W，原子序数依次增大．X、Z位于同周期，它们的基态原子中均有2个未成对电子，Z、W位于同主族，M是短周期元素第一电离能最小的元素．
（1）Y元素的基态原子的电子排布式是：1s²2s²2p³；
（2）X、Y、Z形成的最简单的氢化物的沸点是由高到低的顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄（填化学式）；
（3）Z的一种常见的氢化物，此化合物的既是重要的氧化剂，又是一种还原剂，它的电子式为

；
（4）在实验室中，可用M₂W₂O₈检验酸性溶液中的Mn ²⁺，若加入试剂后溶液呈紫色，证明存在Mn ²⁺，此反应的离子方程式为5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺；
（5）由Y、Z、W和氢四种元素组成的一种离子化合物A．已知
①1molA能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下22.4L气体．
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使氯水褪色．则A是NH₄HSO₃（填化学式）．A与氯水反应的离子方程式为HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺．
（6）X（s）+XO₂（g）=2XO（g）反应的△H不易直接测得，但可通过测量相关物质燃烧的方法间接测得．若X（s）、XO（g）的燃烧热的数值分别为a和b，则上述反应的△H=（2b-a）kJ/mol．

7．某元素的原子结构示意图为

，下列关于该元素的说法中，错误的是（　　）

	A．	它的阳离子带3个单位正电荷		B．	它是一种金属元素
	C．	它的阳离子有10个质子		D．	其原子核外有13个电子